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用浓溶液配制稀溶液的问题
某种浓盐酸的溶质质量分数为37%密度为1.18g/cm3,如何配制50g质量分数为5%的浓盐酸溶液?
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推荐答案 2011-02-12
1,计算
1.18V*37%=50*5% V=5.7mL
2,量取,
用10mL的量筒量取5.7mL的37%的浓盐酸,再用50mL的量筒量取43.2mL的水。
3,溶解,
将上述两份物质加入同一个烧杯中,搅拌,冷却,即可得到你所需要的溶液。
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其他回答
第1个回答 2011-02-12
你要从根本上找方法。配置好的溶液里溶质和浓的里的是一样的。50g*5%=37%*x x=250/37=6.8g,6.8g/1.18=5.8ml浓盐酸。取6.8g浓盐酸加43.2G水。OK本回答被提问者采纳
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将
浓溶液稀释配制
成
稀溶液
时,所需加水的量该如何计算
答:
例:把100克98%的浓硫酸稀释至20%,需要水的质量是100 * 0.98 / 0.20 -100 =390(克)
稀释溶液
计算公式:加水的质量 =
浓溶液
质量 * 浓溶液质量分数 /
稀溶液
质量分数 - 浓溶液质量
用浓溶液配制
成
稀溶液
三步骤
答:
稀释
:把
浓
硫酸慢慢倒入水中,并且不断用玻璃棒搅拌。
高浓度
溶液
配
稀浓
度
问题
答:
K2SO4的浓度均为0.5mol/L,
稀释
5倍后浓度为0.1mol/L。此时
溶液
中硫酸的物质的量为2mol,实际增加了2-0.1=1.9mol
浓
硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L 需要浓硫酸的体积是1.9/18.4=103.26毫升
溶液的配制
和
稀释
答:
可以大大缩短配置时间,提高实验效率
。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。溶液是混合物。2、溶液的稀释 加水稀释:设浓溶液质量为m1,溶质质量分数为a%,加水稀释成溶质质量分数为b%、质量为m2的稀溶液,根据溶液稀释...
用浓溶液配制稀溶液的
步骤
答:
1.确定配制的稀溶液的浓度C和体积V;2.已知浓溶液的浓度,计算其体积V(n);3.量取浓溶液体积V(n) 数,在容量瓶中稀释、定容;4.转移到试剂瓶中,并贴上标签。
用浓溶液配制稀溶液的
步骤 计算,量取,稀释,装瓶贴标签 稀溶液 溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零,而溶剂的...
由
浓溶液配制稀溶液
时,计算的依据是什么?
答:
浓溶液配制稀溶液
,即
溶液稀释
(配制)前后,溶液中溶质质量不变【计算的依据】;浓溶液质量*浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量*稀溶液中溶质质量分数.
用浓溶液配制稀溶液的
实质和关键
答:
实质是浓溶液配制稀溶液,即
溶液稀释配制
前后溶液中溶质质量不变计算的依据,浓溶液质量浓溶液中溶质质量分数等于稀溶液质量乘稀溶液中溶质质量分数。最关键的是配置过程中不要有异物掉落,否则会影响配置结果的。
浓溶液配制稀溶液的
步骤:计算,量取,稀释,装瓶贴标签。
关于
用浓
盐酸配置
稀
盐酸
的问题
答:
计算式依据如下: 用两种溶液混合,
配制
成这两种溶液之间的任一浓度的溶液(也适用于用水稀释浓溶液) V1=N-n V2=NO-N式中:V1——应取浓溶液体积的基数 V2——应取稀溶液体积的基数 NO——
浓溶液的
浓度 N——欲配溶液的浓度 n——
稀溶液浓
度(用水稀释则n=0)...
以下是在实验室中
用浓
硫酸
配制稀
硫酸时,遇到的几个
问题
.请回答: (1...
答:
试题分析:(1)用量筒量取浓硫酸时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大,溶质的质量偏大,溶剂质量不变,则所
配制溶液的
溶质质量分数会偏大.(2)
稀释浓
硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散.
大家正在搜
用浓溶液配制稀溶液的步骤是
用浓溶液配制稀溶液的计算依据是
用稀溶液稀释浓溶液的例题
用浓溶液配制稀溶液
用浓溶液配制稀溶液时不需要
浓溶液配制稀溶液需要的仪器
浓溶液配制稀溶液例题
浓溶液配制稀溶液的公式
将浓溶液稀释为稀溶液的步骤
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