如何利用三电极体系测量金属的表观阴阳极极化曲线

Question

如题所述

Answer 1

1. 理解并掌握恒电位法测定表观阴阳极极化曲线的原理与操作方法。
2. 加深对金属极化理论的认识，并评估金属实施阳极保护的可能性。熟悉阳极保护的相关参数及其确定技巧。
3. 熟悉恒电位仪器的操作以及相关电化学设备的使用，确保实验顺利进行。
4. 通过实验测定铁在酸性介质中的极化曲线，计算自腐蚀电位和自腐蚀电流。掌握线性扫描伏安法和TAFEL方法来准确测定极化曲线。
实验原理：
在酸溶液中，铁会不断被溶解并产生氢气，反应方程式如下：
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 (a)
Fe/HCl体系是一个二重电极系统，在Fe/H+界面同时进行两个电极反应：
Fe → Fe2+ + 2e- (b)
2H+ + 2e- → H2 (c)
反应(b)和(c)是共轭反应。由于反应(c)的存在，反应(b)才能持续进行，这是铁在酸性介质中腐蚀的根本原因。当参比电极不与外电路连接时，净电流I总为零。在稳定状态下，铁溶解的阳极电流I(Fe)与H+还原出的H2的阴极电流I(H)在数值上相等但符号相反。