氨气的化学式为NH 3 ，氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用，有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮，用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
实验室制取氨气的方法
加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。
净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH 3 与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。
浓氨水制取
反应原理：NH 3 ·H 2 O=△=NH 3 ↑+H 2 O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH 3 除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H 2 SO 4 和固体CaCl 2 。