原子结构示意图Fe +26)2)8)14)2 为什么第三层是14，不变吗，还是随着铁的化合价在变？

Question

如题所述

Answer 1

首先。为什么是第三层是14。

众所周知，铁是第四周期的过渡金属。原子序数26。

所以存在

1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s，4p，4d，4f 共10种原子轨道。

而我们知道s轨道为单轨道，最多只能容纳两个电子。而p，d，f分别为3重简并轨道，5重简并轨道，7重简并轨道。每从简并轨道最多可容纳两个电子。

按照轨道能量高低，我们知道，电子进入轨道后的填充顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f……

接着按照顺序每个单轨道和简并轨道分别填充两个电子得到下图所示填充结果。于是第一层2个电子，第二层八个电子，第三层14个电子，第四层2个电子。

第二个，原子结构示意图是不会变的。因为原子的电子结构是不会变的。

原子的电子结构变了，电子减少了，或者增加了，那么原子就可以改名叫离子了。

举个例子，亚铁离子是铁原子失去第四层的两个电子所得的，所以亚铁离子电子结构是第一层2个电子，第二层八个电子，第三层14个电子，第四层0个电子。

铁离子是铁原子失去第四层两个电子和第三层d轨道中的一个电子。所以铁离子电子结构是第一层2个电子，第二层八个电子，第三层13个电子，第四层0个电子。

铁原子的电子结构

亚铁离子电子结构

铁离子电子结构