(1)因Al
3+、Mg
2+、Fe
3+和OH
-反应生成沉淀,Al
3+、Mg
2+、Ba
2+、Fe
3+和CO
32-反应,则不能共存,所以一定存在的物质为Na
2CO
3 和 Ba(OH)
2,
故答案为:Na
2CO
3;Ba(OH)
2;
(2)C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳;C与A的溶液混合时产生混合物沉淀,向该沉淀中滴入稀盐酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,则B为Na
2CO
3,A为Ba(OH)
2,C为硫酸铁,另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝,因C为Fe
2(SO
4)
3酸铁,则阴离子有SO
42-,则X为SO
42-,
故答案为:B;
(3)由上面推断可知B为Na
2CO
3,其水溶液显碱性,是因为碳酸根离子水解引起的,水解方程为:CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-;
故答案为:碱性;CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-;
(4)已知C为Fe
2(SO
4)
3,A为Ba(OH)
2,将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,Fe
2(SO
4)
3+3Ba(OH)
2═2Fe(OH)
3↓+3BaSO
4↓,
根据方程可知,硫酸铁过量,按照Ba(OH)
2计算,
则n(BaSO
4)=0.02mol,n(Fe(OH)
3)=
×0.02mol,
所以沉淀的质量为m(BaSO
4)+m(Fe(OH)
3)=0.02mol×233g/mol+
×0.02mol×107g/mol=6.1g
(5)将Cu投入D溶液中,Cu不溶解;再滴加稀H
2SO
4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,该气体为NO
2,说明D中含有NO
3-,反应离子方程式为:3Cu+8H
++2NO
3-═3Cu
2+2NO↑+4H
2O,
故答案为:NO
3-;3Cu+8H
++2NO
3-═3Cu
2+2NO↑+4H
2O;
(6)D中含有NO
3-,则E中含有Cl
-,剩余Al
3+、Mg
2+,Al(OH)
3能溶于过量Ba(OH)
2溶液,检验方案为:取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)
2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al
3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg
2+,
故答案为:取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)
2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al
3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg
2+.