(1)反应物是Na
2CO
3和H
2SO
4生成物是Na
2SO
4、H
2O和CO
2用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号;因为该反应有气泡产生,没有气泡产生了,说明反应完了,所以反应化学方程式是Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑;D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差,所以用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的;
(2)反应结束后在AB装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收,导致二氧化碳质量减少,结果会偏小;
(3)①鼓入的空气经过了氢氧化钠,已经把空气中二氧化碳除去,用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气,由于原有的空气中含有二氧化碳;
②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体,使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收;
③如果不处于关闭状态,生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收;
(4)C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:79.6g-75.2g=4.4g,设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为X则:
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
X 4.4g
=解得X=10.6g,纯碱的纯度为
×100%=98.1%;
(5)稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定.
故答案为:(1)Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑;装氢氧化钠固体的球形管;
(2)AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收;
(3)避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体;
(4)98.1;
(5)稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定.