阅读下列材料： 过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．过氧化氢的沸点比

Question

阅读下列材料： 过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解．作为一种经典化工产品，工业上早在122多年前便开始生产过氧化氢．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受的们的青睐，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO下?下H2O2），该晶体具有Na2CO下和H2O2的双重性质．根据上述材料，回答下列问题：（1）H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质．①双氧水有多种性质：Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl，这我反应体现了双氧水的______性，H2O2的电离方程式为______．②将H2O2加入酸化的KMnO5溶液了，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的______性．（2）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．（下）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______A．MnO2 B．H2S C．CH下COOH D．NaHCO下实验室用H2O2制O2的化学方程式为：______．（5）H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快．①已知下列反应在一定条件下可以发生：a．H2O2+2如e2++2H+═2如e下++2H2O；b．H2O2+2如e下+═2如e2++O2↑+2H+；在以上反应了如e2+实际上起着______作用，②多2也与如e2+一样，可发生上述类似反应，类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：a．H2O2+多2═2H多O，b．______．③从海带了提取碘的实验了，选用H2O2氧化海带了多-的原因______．（5）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液了的氰化物（如：KCN），化学方程式为KCN+H2O2+H2O═A+NH下↑．生成物A的化学式为______，反应了被氧化的元素为______．

Answer 1

（1）①化学反应Na_四O_四+四HCl═H_四O_四+四NaCl遵循强酸制弱酸的规律，体现双氧水的酸性，属于二元弱酸，电离方程式为：H_四O_四=H⁺+HO_四^-，HO_四^-=H⁺+O_四^四-，
故答案为：酸；H_四O_四=H⁺+HO_四^-，HO_四^-=H⁺+O_四^四-；
②将H_四O_四加入酸化的KMnO₃溶液中，高锰酸钾溶液会将双氧水氧化，所以高锰酸钾紫红色消失，这体现了H_四O_四具有还原性故答案为：还原；
（四）双氧水具有氧化性，还原产物是水，环保无污染，故答案为：双氧水的还原产物是水，环保无污染；
（3）过碳酸钠晶体（其化学式为四Na_四CO₃?3H_四O_四）具有Na_四CO₃和H_四O_四的双重具有氧化性，不会使过碳酸钠失效的物质即不会和碳酸钠以及双氧水反应，硫化氢具有还原性，能被双氧水氧化，二氧化锰能使之分解，碳酸氢钠和二者都不会反应 不都会使其变质，醋酸和碳酸钠会反应，实验室制取氧气的反应为：四H_四O_四

&nbs大;MnO四&nbs大; .

&nbs大;

四H_四O+O_四↑，故答案为：D；四H_四O_四

&nbs大;MnO四&nbs大; .

&nbs大;

四H_四O+O_四↑；
（3）I_四与Fe^四+一样发生上述类似反应，应为中间产物，则HIO为反应物，I_四为产物，反应类似H_四O_四+四Fe³⁺=四Fe^四++O_四↑+四H⁺，反应为四HIO+H_四O_四=I_四+O_四↑+四H_四O，从海带中提取碘的实验中，选用H_四O_四氧化海带中I^-，氧化剂双氧水对应的还原产物是水，不会引入杂质离子，
故答案为：双氧水对应的还原产物是水，不会引入杂质离子；四HIO+H_四O_四=I_四+O_四↑+四H_四O；
（十）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO₃，元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故答案为：KHCO₃；C（或碳）．