氢氧化钠的电子式：
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠的电子式如图所示
1、氢氧化钠
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
2、研究历史
氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。
1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。
1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。
3、应用领域
氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
参考资料
百度百科：https://baike.baidu.com/item/%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0/114556?fr=aladdin
本回答被网友采纳氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有许多有用的用途。以下是氢氧化钠的一些主要用途：
纸浆和造纸工业：氢氧化钠用于制备纸浆，通过浸泡木材或废纸来提取纤维素。它还用于纸张的洗涤和漂白。
石油工业：在石油开采过程中，氢氧化钠被用于清洗井口，去除碳酸盐和其他沉积物，以使石油和天然气能够更加顺畅地流动。
化学工业：氢氧化钠是许多化学反应的关键原料。它被用于制造各种有机和无机化合物，如氯仿、硝酸和纤维素等。
金属加工和制造：氢氧化钠被用于清洗金属表面，去除氧化物和其他沉积物，以便进行焊接、切割、镀铬和其他加工和制造工艺。
食品加工：氢氧化钠被用于一些食品加工过程中，如制作糖果、饼干、面包和面条等。
水处理：氢氧化钠可用于水的处理，包括调整水质的pH值和去除水中的有害物质。
总之，氢氧化钠是一种重要的化学物质，在许多行业和领域中都有广泛的的应用。
Na: 1s²2s²2p⁶3s²
O: 1s²2s²2p⁴
H: 1s¹
氢氧化钠是钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成的离子化合物。在氢氧化钠分子中，钠原子和氧原子通过共享电子对形成离子键。为了表示这种键合方式，我们可以在Na和O之间添加一条短线，表示共用电子对。
Na: 1s²2s²2p⁶3s² [Na+]
O: 1s²2s²2p⁴ [O: p]
H: 1s¹ [H: s]
然后将Na+和OH-离子组合在一起，形成NaOH分子：
[Na+][O: p][H: s]
这里，我们省略了共享的电子对，因为通常在电子式中只显示原子核和价电子。