“2克的氢气和18克的氧气反应可生成20克的水”的说法（填“对”或“不对”），其原因是

“2克的氢气和18克的氧气反应可生成20克的水”的说法______（填“对”或“不对”），其原因是______．

推荐答案推荐于2016-03-27

质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物的质量总和，由化学方程式：
2H₂ +O₂

点燃

2H₂ O
4 32
可知：反应中氢气和氧气的质量比为4：32，即4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定18g氧气，而2g氢气只能消耗16g氧气，即反应生成18g水，而不是20g水．
故答案为：不对；根据质量守恒定律，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份的水，所以2克氢气只能和16克氧气完全反应，生成18克水．

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...氢气跟8g氧气起反应,一定能生成10g水,这种说法对吗答：不对根据化学方程式：2H2+O2=2H2O 2g的氢气要与16g的氧气放声完全反应，2g的氢气与8g的氧气反应，生成水的质量在与氧气。根据32/36=8/X，X=9g 生成水9g

初中化学答：18克水由2克的氢气和16克的氧气反应生成所以：反应物有最低限，氢气不能少于2克氧气不能少于16克反应物中只能有一个过量，否则生成的水会多于18克可以推出原混合气体中有两种情况：一：2克氢气，氧气大于或者等于16克，氮气就是剩下的二：16克氧气，氢气大于或者等于2克，氮气就是剩下的 B...

初三化学题——关于质量守恒的答：根据质量守恒，20克气体生成18克水，则剩下的2克为气体，若氢气不足，则剩下氧气和氮；若氧气不足，则剩下氢气和氮气；如果氢气和氧气按照3:1的比例，即氢气12克，氧气6克，则二者完全反应，剩下2克全为氮气。氢气和氧气不可能同时存在，二者在燃烧情况下反应，直至一方消耗完或二者刚好完全反应。

有20克氢气和氧气的混合体,反应后生成18克水,则原混合气体成分组成情 ...答：2H2+O2=2H2O 4 32 36 x= 2 y=16 18 原混合气含氢气2/2=mol含氧气16/32=0.5mol 含氧气16+（20-18）=18克 含氢气2克合计18+2=20克混合气体

水的化学计算题答：2克不管别的气体多少，知道了18克水，必然有2克的氢气和16克的氧气反应。

...氢气和氧气的混合气体共20克点燃得到水18克则反应前氢气和氧气的_百...答：反应物为20g,生成物18g,因此可以知道氢气和氧气必然有一个过量 2H2+O2 = 2H2O 4 32 36 2 16 18 由此可以知道,参加反应的氢气为2g,参加反映的氧气为16g,剩余的2g可能为氢气也可能为氧气所以答案就是氢气4g,氧气16g,或者氢气2g,氧气18g ...

...1L氢气和1L氧气反应生成2L水,这个说法对吗?为什么?答：错，因为它们不能完全反应

根据质量守恒定律,2l氢气和1l氧气反应能生成3l水,这句话对吗?_百度知...答：与1升的氧气，反应可生产2升的水蒸气。但如果H2O是以液态形式存在的，那么，反应后的物质就不是2升了（远比2升小多了）。4）按照3）的反应式：反应前物质总质量（氢气质量+氧气质量）为 2×2+32=36 g(或kg)而反应后，生成H2O的总质量为 2×18=36 g(或kg)即反应前后的质量是相等的。

...的混合物20g,点燃使其完全燃烧反应,当冷却至室温后,测得生成18...答：设反应的氢气的质量为x，反应的氧气质量为y，2H2+O2 点燃 . 2H2O， 4 32 36 x y 18g4x=32y=3618g，x=2g，y=16g，氧气过量时，则氧气的质量为：20g-2g=18g，原混合气体中氢气和氧气的质量比为：2g：18g=1：9；当氢气过量时，氢气的质量为：20g-16g=4g，原混合气体中氢气...

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