(1)常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜,故铁制品容器可以盛放浓硫酸,
故答案为:浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜;
(2)①因为是铁和水蒸气的反应,试管内有铁粉,所以湿棉花主要是提供水蒸气;铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为:3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2,
故答案为:提供水蒸气;3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2;
②铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,加入过量盐酸,固体完全溶解,必发生反应:Fe
3O
4+8HCl=FeCl
2+2FeCl
3+4H
2O,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe
2+、H
+,四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁,可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe
3+═3Fe
2+,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe
2+、H
+,可能有Fe
3+,
故答案为:b;
(3)①铁和浓硫酸反应铁被氧化成+3价铁,浓硫酸被还原成+4价的硫,生成硫酸铁和二氧化硫和水,
故答案为:2Fe+6H
2SO
4(浓)
Fe
2(SO
4)
3+3SO
2↑+6H
2O;
②在反应的过程中,碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体,
故答案为:C+2H
2SO
4(浓)
CO
2+2SO
2+2H
2O;
③SO
2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO
2+Br
2+2H
2O=2HBr+H
2SO
4,离子方程式的书写,将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子,所以离子方程式为SO
2+Br
2+2H
2O═2Br
-+SO
42-+4H
+,生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀,可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀,则n(混合气体)=
=0.03mol,
SO
2 ~BaSO
41mol 233g
n 4.66g
n=0.02mol,
则 SO
2的体积分数:
=
,
故答案为:
.