金属与酸反应规律

Question

如题所述

Answer 1

金属与酸反应的规律有：

当相同质量的几种金属与足量的酸反应时，它们产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。如果几种金属的化合价一样，则相对原子质量越小的金属，反应产生氢气质量就越多。

当几种金属与足量的酸反应产生的氢气质量相同时，消耗金属的质量与相对原子质量成正比，与化合价成反比。如果几种金属的化合价一样，则相对原子质量越大的金属，反应消耗的质量就越多。

一、金属与酸反应规律

1、很活泼金属(K、Ca、Na等)能与水剧烈反应生成H2

2、较活泼金属(金属活动顺序表中氢以前的金属)与非氧化性酸反应生成H2如Zn、Fe等与稀H2SO4反应。

3、较不活泼金属(金属活动顺序表中氢以后的金属)与非氧化性酸不反应，却能与氧化性酸反应，但不产生H2。如铜和稀H2SO4不反应.但能与浓H2SO4、稀HNO3等反应。

4、常温下，Al、Fe遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜：这也是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。

5、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，只能溶于王水。

二、金属与非氧化性酸反应的计算

解答这类试题常用到以下规律：

1、相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生H2的体积[物质的量、质量(下同)]之比等于金属元素的化合价之比。

2、相同质量的不同金属与足量酸反应产生H2的体积之比等于金属的（化合价/原子量）之比。

3、相同物质的量的不同酸与足量金属反应产生H2的体积之比等于酸的元数之比，而与酸的强弱无关。

4、相同质量的不同酸与足量金属反应产生H2的体积之比等于（酸的元数/酸的分子量）之比。