某合金6g与足量的稀盐酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金的元素可能是( )
A. Zn 和 Fe B. Cu 和 Au
C. Zn 和Cu D.Mg和Al
由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金9g,跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应后,生成氢气的质量可能分别为( )A. 0.5g、0.5g B. 1g、0.5g
C. 1g、1g D.2g、2g
最好告诉我做法 谢谢!
A
解析:由已知可知该合金的平均相对原子质量为60,(两金属元素常见化合价为2),而且至少有一种金属在活动性顺序氢元素前面,才会有氢气生成。Zn 和 Fe 的相对原子质量分别为65和56,适当比例可以达到60的平均值;Cu 和 Au 都大于60 且都不能与酸反应放出氢气。Zn 和Cu 都大于60 的平均值,且铜不反应, D.Mg和Al都小于60的平均值,(根据化学反应方程式可以计算出2.4g的镁可以放出0.2g氢气,1.8g铝可以放0.2g氢气)。
A
解析:极端假设法:假设全部是碳,生成氢气的质量是0,全部是铝,利用铝和盐酸反应的化学方程式计算生成气体的质量是1g,无论用什么酸只要是酸足量,那么酸是一元酸还是二元酸就不影响氢气生成的质量了。又因为是合金不可能全部是铝,所以只有A项正确。
为什么啊
追答1\生成0.2g氢气,有两种组合可能:根据氢气质量,求出金属平均相对原子质量为60,就是A
可能1:两种金属都反应的话,则一种相对原子质量小于60,一种大于60
可能2:一种金属不反应,则另外一种金属的对原子质量小于60
2
碳不反应,则考虑另外三种金属。反应生成氢气质量与哪种酸无关,只要足量就可以了,,金属相同生成氢气质量相同。
相同质量的三中金属,铝生成氢气最多。所以以铝为标准,全部是铝生成氢气为1g。所以,再混入其他金属,质量就会小于1g