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常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为多少 怎么看
如题所述
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推荐答案 2015-04-05
NA
N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合,
摩尔质量
均为28g/mol,14g由N2和CO组成的混合气体的
物质的量
为0.5mol,又由于两者均为双原子,故含有的原子数目是NA
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其他回答
第1个回答 2015-04-05
Mr(N2)=Mr(CO)=28g/mol .14g混合物即是 0.5mol,而每一个分子都有两个原子,所以有1mol原子
第2个回答 2015-04-05
1NA
为什么呢
因为他俩相对分子质量相同
也就是说 相同物质的量就有相同的质量 所以他们物质的量相同 所以质量一样的话不影响物质的量
又因为分子内原子数相同
所以质量相同时不影响原子数
第3个回答 2015-04-05
氮气和一氧化碳的分子质量相同,因此可以把两种气体看成一种计算,即0.5mol
第4个回答 2015-04-05
这个简单N2,CO的相对原子质量都是28
追答
14/28=0.5mol
又都是两个原子
0.5*2=1
就是1Na
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常温常压下
14g由N2和CO组成的气体原子数目多少
答:
简单说,两其他的分子量都为28,所以混合其他的平均分子量为28, n总=m总 /M=14/28=0.5 mol。N(分子)=n NA=0.5NA 两分子都含有两个
原子,
所以
原子的数目
是分子数目的两倍,N(原子)=2N(分子)=NA 假如把气体换成NO
和N2
就不可以了,因为两
气体的
分子量不相同,所以平均分子量在28→ 30之...
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(除了把它假 ...
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所以
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和N2
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常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目
是NA为什么
答:
N2和CO的
相对分子质量都是28,并且两种分子都有两个原子。所以可以把两种分子视为一种分子,可以假设只有
14g的N2
物质的量n=质量 /相对分子质量=14/28=0.5 一摩尔
氮气含有
两摩尔N原子 所以原子的数量是2*0.5*NA=1 mol*NA=NA
...
14
克
由N2和co组成的混合气体含有的原子数目为
NA, 请问这个NA
怎么
算出...
答:
N2和CO的
相对分子质量都是28,也就是说
常温常压下14g混合气体
中含有0.5摩尔的气体分子,一个分子有两个
原子,
所以有1摩尔原子,就是NA
常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目
是NA为什么 要...
答:
因为
n2和CO的
分子量都是28,所以
混合气体的
分子量就是28 14/28=0.5mol,所以原子个数就是0.5mol*2=1NA 如果不懂我可以这样解释:假设
混合气体为
1mol,其中N2是xmol,则CO是(1-x)mol;所以可列方程:x*28+(1-x)*28=
14,
这个应该懂吧 然后化简,发现与x无关;即无论混合气体中二者以什么...
常温常压下14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目
是NA 求解题思路...
答:
两者摩尔质量相同,都是双
原子构成的
分子,故可当一种来看(假设是CO)。然后求CO物质的量是0.5mol,再乘以2(一个分子含有两个原子),所以是1mol(=NA)
化学
14
克
氮气与
一氧化氮
组成的混合气体含有原子数目为多少
? 怎样计算^...
答:
请问是
氮气和
一氧化碳
的混合气体
吗?如果是的话,
氮气N2
的分子质量和一氧化碳CO的分子质量均为28
,14g
混合气体为0.5mol,原子个数为1mol。为阿佛加德罗常数NA=6.02×10^23个。
常温常压下14g氮气
,乙烯,一氯化碳
的混合气体含有原子
数为___.
答:
n=
14g
/(14g/mol)=0.5mol N=nNa=0.5mol*6.02*10^23=3.01*10^23个
14g的氮气和
一氧化碳
混合气体,原子
数跟分子数个
多少
答:
由于N2、CO摩尔质量都是28g/mol,因此
混合气体的
物质的量为0.5mol.又由于都是双原子分子,因此原子的物质的量为1mol
,原子
数为NA个
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