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0。045mol/LKNO2的溶液的PH=8.0则KNO2的Ka是多少?
如题所述
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推荐答案 2010-11-25
------------NO2- + H2O == HNO2 + OH- K=Kw/Ka
起始 0.045 0 0
转化 x x x
平衡 0.045-x x x
因为pH=8,所以OH-浓度是10^-6,即x=10^-6
K=10^-6*10^-6/(0.045-10^-6)=2.22×10^-11
所以Ka=10^-14/2.22×10^-11=4.5×10^-4
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其他回答
第1个回答 2010-11-25
应该是Kb吧。
Kb=(10-6)(10-6)/0.045-(10-6)=2.22×10-11
第2个回答 2010-11-24
10(-6)/ 0.045 = 2.2 * 10(-5)
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0。045
mol
/
LKNO2的溶液的PH=8.0则KNO2的Ka是多少?
答:
---
NO2
- + H2O == HNO2 + OH- K=Kw/
Ka
起始
0.045
0 0 转化 x x x 平衡 0.045-x x x 因为
pH=
8,所以OH-浓度是10^-6,即x=10^-6 K=10^-6*10^-6/(0.045-10^-6)=2.22×10^-11 所以Ka=10^-14/2.22×10^-11=4.5×10^-4 ...
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