用CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？

Question

如题所述

Answer 1

用CaCO₃为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca²⁺在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色。当滴定到终点时，溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。

用纯CaCO₃标定EDTA的时候，先准确称量一定量的碳酸钙，先用盐酸溶解再用EDTA进行滴定，根据碳酸钙的摩尔数对应等摩尔的EDTA计算出EDTA溶液的浓度。

c(EDTA)=m(CaCO3)/[M(CaCO3)/V(EDTA)]mol/L

扩展资料

edta标准溶液，滴定中常用的螯合剂，往往用于测定金属离子的浓度，精确而敏感。而且，本品为白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中。

edta标准溶液的配制方法是EDTA二钠盐溶解速度较慢，溶解需要一定时间。可在实验开始时，先称好EDTA，放在250mL烧杯中，加入150mL左右纯水，搅拌后盖上表面皿，放置，待EDTA全溶后再转移到试剂瓶中，稀释到所需体积，摇匀。EDTA标准溶液也可以提前一周配制。