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溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NAOH溶液无变化,那会差成什么误差啊,详细说明一上啊。
如题所述
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推荐答案 2010-12-08
溶液化学反应不完全。
因为溶液颜色较浅说明溶质少,又滴入酸液过快,这样根本不会有什么反应在进行。所以没有生成的物质很少,所以加一滴NAOH溶液会无变化
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其他回答
第1个回答 2010-12-08
柠檬酸和NAOH为一比三反应:用去NAOH的物质的量为0.9986*22.84/1000
柠檬酸的物质的量为:0.0076。
假设全为无水柠檬酸,则质量为0.0076*192.12=1.4606g,则水的质量为:1.5127-1.4606=0.0521,对应的物质的量为:0.0029mol
所以一水柠檬酸为0.6072g,质量分数为:0.6072/1.5127=40.14%
柠檬酸的质量分数为59.86%
第2个回答 2010-12-08
能不能把试题说明一下?
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酸碱
滴定误差
分析是
什么
?
答:
15、
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液
颜色
无变化
(偏大)。
用标准
酸滴定
位置浓度的碱 若
滴定时,溶液
的
颜色较浅时滴入酸液过快
...
答:
酸过量,对未知浓度的碱的测量值会比实际值偏大。
...
溶液颜色较浅时
加入
酸液过快,停止滴定后反加一滴,NaoH溶液无变化
...
答:
滴酸过快,
指示剂的颜色慢,所以酸过量了。
酸碱中和
滴定
的
误差
分析
答:
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再滴一滴hcl溶液
溶液颜色
几乎不变
答:
溶液化学反应不完全.因为
溶液颜色较浅
说明溶质少,又
滴入酸液过快,
这样根本不会有什么反应在进行.所以没有生成的物质很少,所以
加一滴NAOH溶液会无变化
...
较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NAOH溶液无变化
是
什么
...
答:
就是滴定过量了。这个操作叫
反滴,
如果正确
滴定,
加入最后一滴酸刚好变色,放过来加入一滴碱
,颜色
就会变回去。
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滴入过快,
将会引起
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答:
滴定终点的判断会有
误差,
是高锰酸钾过量,结果又误差
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