极性分子有：HX、CO、NO、H₂O、H₂S、NO₂、SO₂、SCl₂、NH₃、H₂O₂、NH₂Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CH₃CH₂OH、COCl₂。
非极性分子有：Cl₂、H₂、O₂、N₂、CO₂、CS₂、BF₂、P₂、C₂H₂、SO₃、CH₄、CCl₄、SiF₄、C₂H₄、C₆H₆、PCl₅、BeCl₂、BBr₃、汽油。
扩展资料
判断方法
1、双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。
A-B型分子（HCl）：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子（Cl₂）：同核双原子分子是非极性分子
同核多原子分子也有非极性分子，如：P₄，C₆₀、S₈ 、B₁₂，特别注意：O₃（V型）是极性分子。
2、多原子分子（ABm型）：取决于分子的空间构型和共价键的极性。
化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。
物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
例：CO₂直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消（F合=0），H₂O折线型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0）。
参考资料来源：百度百科--极性分子
参考资料来源：百度百科--非极性分子
不对称的分子都是极性分子，要记的是非极性分子。
常见的非极性分子:CH4，CCl,CO2,CH2=CH2 。
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法：
1、中心原子化合价法：
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 。
2、受力分析法：
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了!
扩展资料：
有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大，如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为1.69D，有机物的极性并不都很弱。
与无机物相比较，有机物是弱极性，作为常见的有机物之一的汽油，尽管其主要成分的偶极矩不大，在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的。但烷有烃等有无极性是个是非问题，在教学中尤其在师范院校化学专业的教学中，不宜进行如此处理而不加任何说明。
容易引起学生错觉，往往不加考虑地认为烷及烃的分子都绝对对称的、均无极性，而将问题简单化、绝对化、对本身的业务进修及今后的教学工作都会带来一些不必要的麻烦。
参考资料来源：百度百科-极性分子
非极性分子: Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油追问
PCl3极性分子
O3极性分子
分子空间构形求图片
所有卤素单质
N2，H2，O2，CO2，CS2，BeCL2，C2H2，HgCL2
平面三角形
BF3,SO3,3,BCL3,ALCL3,ALBr3等
正四面体
CH4，SiH4，CCl4，CF4，SiCl4，SiF4，P4
其他非极性分子：C2H4，C6H6,C10H8等
NH3极性分子
PCl3极性分子
H2O2极性分子
O3极性分子追问
PCl3极性分子
O3极性分子
这两个为什么是极性分子
因为这两个不是对称结构，PCl3的P有一对孤电子对，排斥为三角锥型，后者有一个三中心四电子大 π键。