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等浓度等体积氢氧化钠和碳酸氢钠混合 溶液中离子浓度大小排序
如题所述
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推荐答案 2013-11-24
等浓度等体积
氢氧化钠
和碳酸氢钠混合 ,正好全部生成
碳酸钠
,溶液中离子浓度大小排序:钠离子>碳酸根离子>氢氧根离子>碳酸氢根离子>氢离子
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为:(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。CH3COOH溶液和
NaOH溶液
混合时,发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,因为c(CH3COOH)=2c(NaOH),
等体积
混合时,根据方程式知,CH3COOH有一半剩余,完全反应后,
溶液中
的溶质是等物质的量浓度的C...
在0.2MOL/L
碳酸氢钠
加入
等体积
0.1MOL/L
氢氧化钠
的
离子浓度
比较
答:
显然有[Na+]最大。接著,由於碳酸的酸性比
碳酸氢
根强,故[CO32-]得水解程度大,故有[HCO3-]>[CO32-]。由於水解的离子很少,故两酸根离子都比氢氧根、氢离子多。最後由於酸根离子水解令溶液显碱性,故有[OH-]>[H+] 。综上,有[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]...
等体积等浓度
的
NaHCO3和NaOH溶液混合
比较
溶液中
的
离子浓度
答:
回答:可以发生反应吗,可以那么
碳酸氢钠和氢氧化钠
貌似是一比一,之后貌似钠离子小于之前的两倍大于一倍,碳酸根离子小于一倍,因为反应产生了水
氢氧化钠和碳酸氢钠
的
混合溶液
的PH是多少
答:
首先,需要确定混合后
溶液中
的离子种类和
离子浓度
。根据
氢氧化钠
(
NaOH
)
和碳酸氢钠
(NaHCO3)的解离方程式,可得:NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)NaHCO3(aq) Na+(aq) + HCO3-(aq)在
等体积混合
后,Na+离子的浓度为:[Na+] = 0.1 mol/L / 2 = 0.05 mol/L OH-离子的浓度为:[OH-]...
高中化学 怎么比较
混合溶液
的
离子浓度大小
和书写三大守恒?
答:
混合溶液的
离子浓度和
三大守恒,关键看反应后溶液存在的物质是什么,以反应后
溶液中
的物质写三大守恒,比如1mol
氢氧化钠
溶液和1mol
碳酸氢钠
溶液混合,恰好反应生成1mol
碳酸钠
溶液,那么就可以直接分析碳酸钠溶液即可!在举个例子,如图:只是举了一个例子!
高二化学 将0.1mol/L
碳酸氢钠和氢氧化钠溶液等体积混合
,
答:
NaHCO3
+
NaOH
=Na2CO3+H2O 将0.1mol/L
碳酸氢钠和氢氧化钠溶液等体积混合
,碳酸钠的量等于碳酸氢钠的量,但是体积增大了一倍,得到是0.05mol/L的
碳酸钠溶液
。同为碳酸钠溶液,浓度越小碱性越弱,PH越小了。
怎么比较同
浓度
下
氢氧化钠
、
碳酸钠
、
碳酸氢钠
的pH 及相同pH以上三种物质...
答:
pH是与H+离子浓度直接相关的,H+离子浓度越大pH越低,pH=-lg c(H+)H+
离子浓度与
OH-浓度直接相关,c(H+)*c(OH-)=Kw
氢氧化钠
OH-浓度高,H+浓度低(可忽略不计)
碳酸钠
是强碱弱酸盐OH-浓度比H+浓度略高
碳酸氢钠
也是强碱弱酸盐OH-浓度比H+浓度略高 碳酸氢钠比碳酸钠多了一个“氢”,...
向
碳酸氢钠中
加
氢氧化钠溶液
碳酸根
和
氢氧根的
浓度
答:
所得溶液为Na2CO3
与NaHCO3混合溶液
,显碱性,所以 OH- > H+
离子浓度
比例 Na+ :CO32- :HCO3- = 3 :1 :1 这里没有考虑CO32-的水解,考虑之后,H+与CO32-浓度会减小,OH-与HCO3-的浓度会增加 H2O+CO32-=可逆=HCO3-+OH-
等体积
等物质的量
浓度
的
nahco3溶液
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离子
式是
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等体积
等物质的量浓度:HCO3(-)+Ba(2+)+OH(-)=BaCO3↓+H2O 产物中没有
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(氢氧化钡剩下的一个氢氧根与钠离子搭配)当
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