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镁铝氢氧化钠原电池
如题所述
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推荐答案 2017-03-16
镁铝氢氧化钠原电池
因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg
负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O
正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑
总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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第1个回答 2020-01-26
锌铜原电池的原理是锌跟电解液反应,楼主你烦了一个认识性的错误,Zn并不是把电子给了Cu,而是Zn发生了氧化反应,电子顺着导线流经Cu,再传导,给了H+。再这里,Cu只是起了一个导电的作用,把Cu换成其他不跟电解液反应的物质,像是碳也是完全OK的。对镁-铝-NaOH电池也是一样的。这是原电池里比较难的一个问题,才高一可以把这个问题放一边,等对原电池有了比较深刻的认识以后才去思考他。我也是在高二下学期才弄懂的
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反应式
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因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg 负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑ 总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 镁在热的
氢氧化钠
溶液中会与水反应生成氢氧化镁沉淀和水。
镁铝氢氧化钠原电池
电极反应
答:
镁铝氢氧化钠原电池
电极反应:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑。氢氧化钠,也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性,腐蚀性极强,可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等,用途非常广泛。电池(Battery)指盛有电解质溶液和金属电极以产生...
镁铝 氢氧化钠
的
原电池
的电极反应式。负的,正的,总的反应式。谢谢亲...
答:
电极反应式是:负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ;正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。总的
电池
反应; 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ 。
镁铝
与
氢氧化钠
组成
原电池
的电极反应式
答:
在
镁铝氢氧化钠原电池
中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 从化学方程式看,得到的三个氢分子,好像有两个H原子来自NaOH,另四个来自于HO,但这种解释是错的。实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:氧化剂:H₂...
化学:镁和铝在
氢氧化钠
溶液中制
原电池
。写出其电极反应方程式。_百度...
答:
镁
比
铝
更活泼,所以镁做负极,铝做正极,负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H2O+6e-=6OH- +3H2↑ 化学总反应为:2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成
原电池
,正负极反应式为?总...
答:
在
镁铝氢氧化钠原电池
中,存在的氧化还原反应是:2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ 从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应;H2O是氧化剂,参加正极反应.从电极材料上:负极是铝,正极是镁.负极:2 Al + 8 OH- - 6 e- = 2 AlO2- + 4 H2O 正极:6 H2O + 6 e- = 3...
化学:镁和铝在
氢氧化钠
溶液中制
原电池
。写出其电极反应方程式。_百度...
答:
最上面那个你错了,。镁虽比铝活泼但制换不出
钠
,
镁铝原电池
是利用铝与强碱反应得失电子,镁正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2铝负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 总2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
镁铝氢氧化钠原电池
答:
镁铝氢氧化钠原电池
因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg 负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑ 总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
原电池
Mg和Al在NaOH中,为什么是Al为负极
答:
Mg-Al电极在稀硫酸中构成
原电池
时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极 原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极;
镁铝氢氧化钠
溶液构成原电池时,只有铝可以...
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