氨水的pH值最大能达到多少？（请给出详细计算过程，谢谢）

Question

如题所述

Answer 1

这个问题要用到氨气的溶解度 和 氨水的一水合氨的 电离平衡常数
其电离平衡常数查表得到 Kb=1.8×10-5。 溶解度是1 ： 700 溶于水中所得溶液密度为 0.9g/mL左右

解：设水的体积为1L 那么标准状况下可以溶解的氨气700 L

那么水的质量为1000g
那么气体的体积为700L，那么氨气的物质的量为700/22.4=31.25mol
那么氨气的质量为700*17/22.4=531.25 g
那么溶液的质量为1531.25g
所得溶液密度为 0.9g/mL左右

那么氨水的体积等于质量/密度=1531.25/0.9=1701.39ml=1.701L
那么物质的量浓度=物质的量/体积=31.25/1.701=18.4mol/L
电离平衡常数Kb=1.8×10^-5
氨水电离：
NH3·H2O<==>NH4+ +OH-

因为要电离 所以设最终OH-的浓度 [x] 为 x
NH3·H2O ←→ NH4+ + OH-
开始的浓度 18.4 0 0
结束的浓度 18.4-x x x

氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5
所以 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5
其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L
可以计算得到[OH-]=0.018 mol/L（其实是约等于）
根据离子积
[H+]=Kw/[OH-]
[H+]=5.555*10^-11
pH=-lg[H+]=11.745

氨水的pH值为11.7左右 ，由于不能完全电离 所以是弱电解质 另外就是碱性还是比较强的 属于中强的那种碱

Answer 2

经过重新核算， 根据离子积
[H+]=Kw/[OH-]=1*10^-14/1.8*10^-2=0.5556*10^-12=10^-0.255*10^-12
pH=-lg[H+]=12.255
请指教

参考资料：[OH-]=0.018 mol/L（其实是约等于）

Answer 3

氨水是弱碱，AR级的最大也只在11附近！不过如何计算就郁闷了！那是“物理化学”上的内容，不好意思还给老师了！