关于弱电解质的两点疑问: 1.等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液反应，反应后溶液是中性还是酸性？我判

Question

关于弱电解质的两点疑问:
1.等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液反应，反应后溶液是中性还是酸性？我判断的理由是醋酸溶液本身是弱电解质，溶液中的氢离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子完全反应，反应后仍然不断电离出氢离子，溶液呈酸性，对吗？请指出错误。
2.等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液反应，若溶液呈中性，是醋酸溶液体积大还是氢氧化钠体积大？我判断的理由是醋酸是弱电解质，其电离微弱，要完全中和氢氧根离子，必须过量。对吗？请指出错误。

Answer 1

1.反应后应该是碱性，虽然醋酸是弱酸，但是反应过程中H+消耗，醋酸的电离平衡会正移，最后醋酸与NaOH会完全中和生成CH3COONa，而CH3COONa水解呈碱性，所以溶液为碱性
2.因为等浓度等体积反应时溶液为碱性，所以要使溶液呈中性需要多加酸，所以醋酸溶液体积更大

Answer 2

第一问我不对，等体积等浓度的两物质反应后只有醋酸钠了，属于弱酸强碱盐，水解呈现碱性。第二问解释可以理解，但是可以从反应后的物质是醋酸钠呈碱性，加入醋酸再去中和这样也可以说的通，请考虑以上解释。