实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气.某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气.供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略):(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2ONa2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O.(2)下列装置组合最合理的是DD(填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理). 组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置 A ③ ② ⑦/e ⑤ B ③、⑥ ① ⑧/g ① C ④ ① ⑤/e ② D ④、⑥ ⑤ ⑧/g ①(3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑).(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:①Na2O2能与水反应,会使原料的利用率降低Na2O2能与水反应,会使原料的利用率降低,②双氧水比Na2O2更经济双氧水比Na2O2更经济.(5)你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?否否(填“是”或“否”);理由是产物不纯且难以分离产物不纯且难以分离.