某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物．（1）实验小组的同

Question

某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物．（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及______．（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设 实验验证方法及现象 假设1 白色浑浊物是BaSO3． ______． 假设2 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是______． 把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2．出现轻微浑浊． 假设3 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是______． 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中．不出现浑浊．请把上表填充完全．（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：______、______；（4）请你再提供一种假设．白色浑浊物是BaSO4，造成原因是______．

Answer 1

（1）要生成BaSO₃沉淀，应满足c（Ba²⁺）?c（SO₃^2-）≥Ksp，则还应知道BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）故答案为：BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）；
（2）白色浑浊物是BaSO₃，可加入盐酸，如沉淀溶液，且生成刺激性气体，则证明生成沉淀为BaSO₃，
把BaCl₂溶液煮沸，冷却后滴加苯液封的目的是除去溶液中的溶解氧，因氧气可被亚硫酸氧化物硫酸，
反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的CO₂，再把产生的SO₂通入BaCl₂溶液中，目的是将反应装置中的氧气排除，防止氧化二氧化硫，
故答案为：

假设1		在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
假设2	BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
假设3	SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸

（3）生成硫酸钡沉淀，应先将SO₂氧化为H₂SO₄，涉及反应可能有2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ 或SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，然后H₂SO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄，方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，
故答案为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ 或SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（4）白色沉淀为BaSO₄，说明SO₂氧化为H₂SO₄，除氧气外，还可能为Ba（NO）₃、HNO₃、H₂O₂、Fe³⁺等氧化性物质，
故答案为：BaCl₂溶液中含有Ba（NO）₃、HNO₃、H₂O₂、Fe³⁺等均可．