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下列有关说法判断正确的是( )A.沸点:H2O<H2SB.电负性:N>OC.热稳定性:HF<HClD.熔点:SiO2
下列有关说法判断正确的是( )A.沸点:H2O<H2SB.电负性:N>OC.热稳定性:HF<HClD.熔点:SiO2>CO2
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推荐答案 2014-09-06
A.水中含有氢键,沸点较高,所以沸点:H
2
O>H
2
S,故A错误;
B.同周期元素从左到右电负性逐渐增大,所以电负性:O>N,故B错误;
C.非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HF>HCl,故C错误;
D.CO
2
是分子晶体,SiO
2
是原子晶体,原子晶体的熔点高于分子晶体,则熔点:SiO
2
>CO
2
,故D正确;
故选D.
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...
正确的是(
)A
.
热稳定性:H2O>HF>H2SB
.
沸点:HF>HCl>
HBrC.密度:C_百度...
答:
A、非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性F>O>S,则氢化物
稳定性
为
HF>H2O>H2S
,故A错误;B、氢化物的沸点和相对分子质量成正比,但含有氢键氢化物同主族沸点最高,HF分子间存在氢键,所以
沸点:HF>
HBr
>HCl
,故B错误;C、氯代烃中碳原子数越多,密度越小,所以密度:CH3CH2CH2Cl<CH3CH2...
下列说法正确的是(
)A
.
H2O
的
熔点
、
沸点
大于
H2S
的是由于H2O分子之间存在...
答:
.水分子之间存在氢键,故沸点相对较高,大于H2S,故A正确
;B.HF分子之间存在氢键,故熔点沸点相对较高,故熔点沸点的大小关系为HF>HI>HBr>HCl,故B错误;C.乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力,故C错误;D.同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸,其酸性随化合价递增而递增,故酸性为...
下列说法正确的是(
)A.沸点:H2O>H2S>H2S
e>H2Te
B
.
稳定性:
SiH4>PH3>H2S...
答:
A、氢化物的相对分子质量越大,则沸点越高,含有氢键的沸点较高,沸点:H2O>H2Te>H2Se>H2S,故A错误
;B、非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性:Cl>S>P>Si,则稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl,故B错误;C、熔点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,SiC属于原子晶体,KCl属于离...
下列
评价
正确的是(
)
选项 比较 评价 A
沸点:
HBr
>HCl>HF
正确
B
热稳
...
答:
A
.HF分子之间存在氢键,沸点最高,同族其它元素氢化物为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,故
沸点HF>
HBr
>HCl
,评价错误,故A错误;B.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性F>O>S,非金属性越强氢化物越稳定,故
稳定性HF>H2O>H2S
,评价...
...
下列是
一些氢化物的性质描述,其中
正确的是(
)A
.
热
答:
所以
热稳定性:H2S<HCl
,CH4>SiH4,故A错误;B.水分子间存在氢键,则
H2O的沸点
高于HF,氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3,故B错误;C.HCl为共价化合物,其电子式为,故C错误;D.NaH可用作还原剂,氢元素的化合价升高生成氢气,方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,故
D正确
;故选D.
下列
排列顺序
正确的是(
)
①
热稳定性:H2O>HF>H2S
...
答:
①非金属性:F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则
热稳定性:HF
>
H2O>H2S
,故①错误;②非金属性:Cl>Br>I,同主族元素的非金属性越强,对应的氢化物的还原性越弱,故②正确;③非金属性N>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性HNO3>H2...
下列
排列顺序
正确的是(
)
①
热稳定性:H2O>HF>H2S
...
答:
①非金属性F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以
稳定性:HF>H2O>H2S
,故①错误; ②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>Mg,一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则Na>Mg>O,故②正确;③非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高...
...性质排列
正确的是(
)A
.
熔点:HF>HCl>
HBr
B
.水溶
性:HCl>
CO2>SO2C_百 ...
答:
熔点越大,则熔点为
HF>
HBr
>HCl
,故A错误;
B
.HCl极易溶于水,CO2、SO2均与水反应,但CO2为非极性分子,SO2为极性分子,则水溶性为HCl>SO2>CO2,故B错误;C.含分子间氢键,则
沸点
为<,故C错误;D.非金属性Cl>S>P,则气态氢化物
稳定性
为
HCl>H2S>
PH3,故
D正确
;故选D.
高二下学期化学暑假作业答案
答:
下列说法正确的是() A
.T、Q、w、Y的原子半径大小为:T乙>甲 D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为 一20.5℃,
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