1、依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断
原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力。
2、依据物质的分类判断
大多数非金属单质除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外、气态氢化物、非金属氧化物除SiO2外、酸、绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。
常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等金属单质除汞外与合金是金属晶体。
3、依据晶体的熔点判断
原子晶体熔点高，常在1000度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。
4、依据导电性判断
原子晶体一般为非导体，但石墨能导电。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质，主要是酸和强非金属氢化物溶于水。使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。
5、依据硬度和机械性能判断
原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。
参考资料：百度百科-原子晶体
参考资料：百度百科-分子晶体
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第1个回答 推荐于2017-11-21
1.组成元素：有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记其余一般为分子晶体2.化学键分析：只要有离子键即为离子晶体全部都是共价键为原子晶体存在分子间作用力为分子晶体3.熔沸点等物理性质分析：一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体 其他特殊情况特殊记晶体简介：1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.构成晶体的微粒：分子； 微粒间相互作用：范德华力； 物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性差.本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2017-10-21
以下是几种方法：
1.组成元素：
有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体
原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记
其余一般为分子晶体
2.化学键分析：
只要有离子键即为离子晶体
全部都是共价键为原子晶体
存在分子间作用力为分子晶体
3.熔沸点等物理性质分析：
一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
其他特殊情况特殊记
晶体简介：
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.
如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.
如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性差.
1.组成元素：
有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体
原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记
其余一般为分子晶体
2.化学键分析：
只要有离子键即为离子晶体
全部都是共价键为原子晶体
存在分子间作用力为分子晶体
3.熔沸点等物理性质分析：
一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
其他特殊情况特殊记
晶体简介：
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.
如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.
如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性差.
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