化学酸碱问题，哪位牛人来帮帮忙

Question

如题所述

Answer 1

1、可以暂且把C18H21O3N当做NH3（所谓的B），C18H21O3NHBr当做NH4Br（所谓的HBBr）。缓冲溶液就是由B-HB+组成的。
pH=pKb-logc(B)/c(HB+)
7.00=6.05-logc(B)/c(HB+)
所以logc(B)/c(HB+)=-0.95，c(B)/c(HB+)=0.1122，浓度之比等于物质的量之比，
假设HB+取100ml，则B就是11.22ml，由于B没有待选的溶液，所以需要11.22ml的HBBr与一定量的NaOH反应获得，需要NaOH体积=11.22*0.115/0.126=10.24ml。
配制方法：111.22ml的HBBr + 10.24ml的NaOH + 加水到1.0L即可
如果HBBr全部用光，则是：0.5L的HBBr + 46ml的NaOH + 加水到1.0L

2、缓冲能力计算，就是看可以加多少NaOH可以把HBBr全部反应掉
第一种配制方法：含100mlHBBr，需要NaOH为：0.1*0.115=0.0115mol
第二种配制方法：含454mlHBBr（500ml的HBBr中有46ml变成了B，所以剩下的HBBr是454ml），需要NaOH为：0.454*0.115=0.0522mol

配制的时候不需要三种溶液都要用，实际上如果都用的话，HBr和NaOH混合就反应掉了，对pH没有影响（生成的NaBr是中性的）。所以不管哪个用的多，都相当于另外一种没用。
pH=pKb-logc(B)/c(HB+)这个是缓冲溶液pH的计算公式。

Answer 2

你可以下载一个翻译软件，把它先翻译一下再做，看起来不是很难。