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△H和活化能的关系是什么
如题所述
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推荐答案 2019-03-28
我知道
活化能
和热力学能有关系,而热力学能和焓也有关系,所以还是存在一定关系的
再看看别人怎么说的。
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活化能
与
△h的关系是什么
?
答:
E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,ΔH表示焓变即物体焓的变化量
,E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过ΔH的大小来判断反应的类型,ΔH>0表示吸热反应,ΔH为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低活...
△H和活化能
之间有
什么关系
吗?
答:
△H(焓变化)和活化能之间存在关系,但它们并不相同
。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化,表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒,也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中,反应物要转化为产物需要通...
常温下发生反应
活化能是
多少kJ/mol.1kJ/mol = ev
答:
A.逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变
,所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJ?mol-1,故A正确B.H2热值为142.9kJ?g-1,则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+12O2(g)=H2O。
2011年海南高考化学试题11题的解析。C选项正反应
活化能
不小于100...
答:
在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种,
焓与活化能的关系是△H=Σ(反应物)-Σ(生成物)
。题中焓为正值,过程如图 从图中可以看出正反应的活化能肯定不小于100。
活化能是什么
意思?
答:
△H
即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由
能关系
:△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变
和活化能的关系
.希望可以帮到你,谢谢,望采纳。
为
什么△H
=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量
答:
当分子处于容易发生化学反应的状态时,反应才可的发生 一个分子达到这个状态需吸收的能量为
活化能
——即一个分子所有化学键断裂吸收的能量。一个反应发生所需能量是一定的。所以 反应物能量+反应物化学键断裂吸收的能量=生成物能量+生成物化学键断裂吸收的能量
H
=生成物能量-反应物能量=反应物化学键断裂...
某放热反应的正反应
活化能是
10kJ mol,则逆反应的活化能是()。
答:
【答案】:B 化学反应的热效应
△H与
正、逆
活化能的关系
为△H=ε正-ε逆 style="margin-left:20px">
谁能具体解释一下
什么
是正反应
活化能
,什么是逆反应活化能??
答:
正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如:A←可逆→B,
△H
=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正)正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应
活化能是
正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.
观察图,回答问题.(1)图中反应的
△H
=___(用含E1、E2的代数式表示).(2...
答:
mol-1,该反应的
活化能
为167.2kJ?mol-1,则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol;热化学方程式改变方向,焓变符号改变,所以逆反应的热化学方程式为:H2O(g)═H2(g)+O2(g)
△H
=+241.8 kJ/mol,故答案为:409 kJ/mol;H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=+24...
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