已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）．如图连接好装置，往铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe

Question

已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）．如图连接好装置，往铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液．下列说法正确的是（　　）A．该实验可用于验证牺牲阳极的阴极保护法B．观察到电压表指针发生偏转，该装置是电解池C．铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液会产生蓝色沉淀D．[Fe（CN）6]3-的中心离子是Fe2+，配位体为CN-

Answer 1

　　答案应该为D．“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe-2e-===Fe2+

　　考点：
　　电解池
　　(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
　　(2)装置：电解池(电解槽)
　　(3)特点：将电能转化为化学能。
　　形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路
　　(4)阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
　　(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
　　①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
　　②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
　　③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：
　　a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；
　　b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；
　　c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
　　④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
　　(6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：
　　①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
　　②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。
　　③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。
　　④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。
　　⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的）

Answer 2

A．该装置中，锌作负极，铁作正极，负极失电子被腐蚀，正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．该装置没有外接电源，所以是原电池而不是电解池，故B错误；
C．该反应中铁不参加反应，所以没有亚铁离子产生，当加入铁氰化钾溶液时不产生蓝色沉淀，故C错误；
D．[Fe（CN）₆]^3-中，铁离子提供空轨道，为中心离子，氮原子提供孤电子对，所以氨气是配体，故D错误；
故选A．本回答被提问者采纳