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下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO 3 溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________ ___________。（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na + 周围与之距离最近的Na + 的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为 N A ，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。

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推荐答案 2014-09-03

（1）H Mg Ca
（2）1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ （3）大于
（4）1；四面体；sp³ ；极性；先产生白色沉淀，后溶解得无色溶液
（5）12，

略

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回 ...答：⑧为Cl，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为，故答案为：；Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化，选项中Mg、Al都不能发生连续氧化反应，...

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