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盐类水解规律总结
如题所述
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请问
盐类
的
水解
有什么
规律
,非常感谢!
答:
(一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性
。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaC...
盐类水解
的问题解题技巧
答:
2、规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解
;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。3、盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH 变化越大;水解后溶液的酸碱...
盐类水解规律
答:
难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解
;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。条件:...
如何判断
盐的水解
程度?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性
。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
盐的水解
答:
(1)弱酸阴离子的水解 (2)弱碱阳离子的水解
盐类水解
的
规律
有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。(1)组成盐的弱碱阳离子发生水解,使溶液显酸性。如氯化铵溶液,氯化铝溶液。(2)组成盐的弱酸阴离子水解,使溶液呈碱性。如醋酸钠溶液,碳酸钾溶液。(3)盐对应的...
盐的水解
是怎样定义的
答:
规律
:难溶不
水解
,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解.特点:⑴水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小.⑵水解反应为吸热反应.⑶
盐类
溶解于水,以电离为主,水解为辅.⑷多元弱酸根离子分步水解,以第一...
有关
盐类
的谁
水解
答:
盐类水解
的
规律
:1.谁弱谁水解,谁强呈谁性。2.不弱不水解,都弱双水解。具体运用:1.强酸强碱盐不水解 ,溶液呈中性。比如硫酸钠溶液。2.强酸弱碱盐,阳离子水解,溶液呈酸性。比如硫酸铵溶液。3.弱酸强碱盐,阴离子水解,溶液呈碱性。比如碳酸钠溶液。4.弱酸弱碱盐,发生双水解,溶液的酸碱性也...
为什么
盐类水解
时,越弱越水解?
答:
这属于高中化学选修四
盐类水解规律
部分内容,而不是盐类电离。(1)无弱不水解,有弱才水解。强酸强碱盐不会水解,溶液显中性,只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
盐类
的
水解
答:
⒉规律:
难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解
;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;
越热越水解,越稀越水解
。(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性...
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盐类水解顺口溜
盐类的水解口诀
盐类水解的分析思路是
强酸弱碱盐水解的特点
盐类水解高考考点分析
水解程度大的碱性强还是弱
化学盐类水解分析
如何判断盐的水解程度
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