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向na2co3稀溶液和饱和na2co3溶液中分别通过量co2气体的反应方程式各是什么
如题所述
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推荐答案 2022-09-04
稀溶液:Na2CO3 +CO2 +H2O = 2NaHCO3
饱和溶液:Na2CO3 +CO2 +H2O = 2NaHCO3(沉淀符号)
这题主要考你碳酸氢钠溶解度低于碳酸钠的原理,所以在饱和碳酸钠溶液中,若碳酸钠全部变成碳酸氢钠,溶液过饱和,会有碳酸氢钠析出.
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二氧化碳
通入
碳酸钠稀溶液与
通入
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式
答:
二氧化碳通入碳酸钠稀溶液反应式:Na₂
;CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液反应式:Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃(沉淀)原因:二氧化碳通入碳酸钠稀溶液时,产生的碳酸氢钠溶解在溶液中,所以无法沉淀,而通入饱和碳酸...
1.
向稀的碳酸钠溶液
中通入
过量的二氧化碳的
离子
方程式
2.碳酸氢钠...
答:
碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
,气体上升
在
饱和的Na2Co3溶液
中通入
co2
有
什么
现象
答:
碳酸钠溶液呈碱性,通入
二氧化碳
后,
溶液的
PH值会变小,如果是
饱和的碳酸钠溶液
,还会有碳酸氢钠析出。碳酸钠溶于水,碳酸根做碱性水解后,
溶液中的
浓度最大的是HCO3-离子,因而可以认为溶液为碳酸氢钠
饱和溶液
。二氧化碳进入溶液后,做酸性水解,所以溶液PH值变小,水解生成碳酸氢根,使溶液中的碳酸氢钠...
向
饱和碳酸钠溶液
中通入
二氧化碳气体
有
什么
现象
答:
溶液浑浊或者产生沉淀。
发生的化学方程式:Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
;产生浑浊或沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。达到(化学)平衡的溶液便不能容纳更多的溶质(当然,其他溶质仍能溶解...
碳酸钠溶液
通入
二氧化碳的
化学
方程式是什么
?
答:
碳酸钠溶液
通入
二氧化碳的
化学
方程式
为:
CO2
+
Na2CO3
+H2O→2NaHCO3,其相关知识如下:1、这个
反应是
一个酸碱中和反应,其中二氧化碳(CO2)是酸性气体,碳酸钠(Na2CO3)是碱性物质。当二氧化碳通入碳酸钠溶液时,
二氧化碳与
水(H2O)反应生成碳酸(H2CO3),然后碳酸
与碳酸钠反应
生成碳酸氢钠(NaHCO3)。2...
向
饱和na2co3
通入
过量co2的
离子
方程式是
怎样的
答:
Na2CO3
+
CO2
=NaHCO3 Na2CO3+2CO2(过量)=2NaHCO3+H20沉淀符号我们不写
...向
饱和碳酸钠溶液
中通入足
量的CO2气体
,忽略溶液体积的变化,下列有...
答:
选D 向
饱和碳酸钠溶液
中通入足
量的CO2气体
时,发生反应:
Na2CO3
+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、生成碳酸氢钠质量大于碳酸钠、反应中消耗了水这三个因素,使碳酸氢钠析出。析出后由于溶质溶解度减小,所以钠离子浓度下降;碳酸氢钠碱性弱于碳酸钠。
碳酸钠
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答:
Na2CO3
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,则设计制备方案为将NaOH溶液分成两等份,向其中一份中通入
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答:
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,现象(1):先无气体,后产生气体 则滴加的是HCL,另一种是Na2CO3. 现象(2):立刻有气体生成.则滴加
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.另一种是HCL.4.Na2CO3+
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为:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 离子方程式:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若Na2CO3为
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