强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性，两者体积与pH值的关系规律

Question

（1）若pH1+pH2=14，则V（酸）：V（碱）=1：1
（2）若pH1+pH2>14，则V（酸）：V（碱）=10（pH1+pH2-14）：1
（3）若pH1+pH2<14，则V（酸）：V（碱）=1：10（14-pH1-pH2）：1

PS：强酸的溶液不一定显强酸性，强碱的溶液不一定显强碱性。这句话对吗
我是想知道上面三个是怎么证明出来的

Answer 1

（1）pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值，它是氢离子浓度的负对数。pH=lg(1/c(H+))
水在常温下的离子积常数为1*10^-14，也就是说任何酸度的溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固定值（1*10^-14），这就是为什么pH取值在0~14了。
如果懂得对数运算，这个命题不难证明。
c(H+)=10^(-pH) c(OH-)=10^(pH-14)
（2）对的，正如我提到的，pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值，即使是强酸，但如果浓度低，电离出来的氢离子也就少了，pH值也就接近中性，酸性自然就弱了。

Answer 2

强酸中c(H+)=10^(-pH)
强碱中c(OH)=10^(pH-14)

这句话是对的。极稀的强酸/强碱溶液的pH可以无限接近7，但是肯定不会=7本回答被网友采纳

Answer 3

其实液体中物质都是以离子的形式存在的，比如硫酸H2SO4，其实是两个氢离子和一个硫酸根离子的形式存在的，酸碱中和之后要看氢离子和碱里的氢氧根离子结合的程度，

Answer 4

强酸中c(H+)=10^(-pH)
强碱中c(OH)=10^(pH-14)