(12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10 -4 。请回答:(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N 2 和O 2 各1mol,5分钟后O 2 的物质的量为0.5 mol,则N 2 的反应速率 。(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志 。 A.消耗1molN 2 同时生成1molO 2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2V(N 2 )正=V(NO)逆 (3)将N 2 、O 2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2 和O 2 ,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数 。(填“变大、“变小”或“不变”)(5)该温度下,某时刻测得容器内N 2 、O 2 、NO的浓度分别为2.5×10 -1 mol/L、4.0×10 -2 mol/L和3.0×10 -3 mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是