（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2 (g) + O 2 (g) 2NO

Question

（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10 -4 。请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N 2 和O 2 各1mol,5分钟后O 2 的物质的量为0.5 mol，则N 2 的反应速率 。（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 。 A．消耗1molN 2 同时生成1molO 2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2V(N 2 )正=V(NO)逆 （3）将N 2 、O 2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。 （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2 和O 2 ，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 。（填“变大、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N 2 、O 2 、NO的浓度分别为2.5×10 -1 mol/L、4.0×10 -2 mol/L和3.0×10 -3 mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

Answer 1

⑴v(N 2 )=v(O 2 )=(1mol―0.5mol)÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)；⑵选AD，B不正确，全是气体，密度始终不变；C、不正确，气体体积不变，混合气体平均相对分子质量保持不变。⑶选AC，B不正确，催化剂不能使平衡发生移动。⑷不变，气体体积不变，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，相当于加压，平衡不移动，平衡混合气中NO的体积分数不变。⑸ ，向正反应方向进行。