大神快来，高中原子物理问题。原子从基态跃迁到激发态要吸收能量啊，为什么激发态的轨道能量比基态的轨道

Question

大神快来，高中原子物理问题。原子从基态跃迁到激发态要吸收能量啊，为什么激发态的轨道能量比基态的轨道能量还要低？

Answer 1

氢原子的能级公式En=E1/n^2中，大概看到En与n的二次方成反比，才有此问吧。

因为E1=-13.6eV，所以n越大，En绝对值越小，其能级越高，能量越大（最大值是0）。因此所有激发态的能级都高于基态（n=1)的能级。所以不存在你说的“激发态的轨道能量比基态的轨道能量还要低？”这个问题。追问

那能量怎么还有负值啊？

追答

氢原子的能量包含两项，一个是核外电子绕核运动的动能，当然这一项是正的；另一项是电子（与原子核共同的）的电势能，取无穷远点为电势零点，所以，系统的电势能为负值，并且能够证明，电势能的绝对值大于电子动能，只有当n趋于无限大时，总能量才会趋于零。

因此氢原子的总能量En=Ek+Ep<0。

Answer 2

你看一下书里的氢原子能级图。氢原子的基态的能量，也就是E1=-13.6ev 是负的追问

能量怎么还有负值啊？

追答

负号是人为规定的.设无限远处电子的电势能为零,在有限远的位置电子的电势能都是负值.能量是标量，只是相对无限远而言的

追问

我懂了，谢了

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Answer 3

E1是负的，n变大En绝对值变小，En变大

Answer 4

你理解错了。追问

哪错了

追答

激发态比基态高。而不是低

能量越低越稳定。

追问

我问的是物理不是化学

追答

不会把。这明显是泡利原理和洪特规则啊