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铝镁原电池,以氢氧化钠为电解质溶液。
总反应式为何生成偏铝酸根?而不是铝离子或四羟基合铝酸根
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推荐答案 推荐于2017-12-16
负极:2Al-6e-+8OH- =2Al(OH)4- 或2Al-6e-+8OH- =2AlO2-+4H2O
正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2
因为碱性条件下铝离子和
氢氧根
反应生成Al(OH)4-,在高中阶段Al(OH)4-失水写成AlO2-+2H2O,其实是一样的
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第1个回答 2019-08-12
实质上是铝能和氢氧化钠溶液反应的应用,因为镁在氢氧化钠溶液中不反应,而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠,使得电子可以持续转移形成电流,所以是铝为负极。
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镁铝为
电极
,氢氧化钠为电解质溶液,
能反应吗?如果是稀硫酸为电解质溶液呢...
答:
你说的是原电池吧 以氢氧化钠为
电解质溶液
,铝失电子,为负极;镁为正极。反应式:2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2 ↑ 以稀硫酸为电解质溶液,镁失电子,为负极;铝为正极。反应式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
镁铝原电池电解质
为
氢氧化钠,
求正负极的方程式
答:
2H2O + 4e- = H2 +2OH- 负极的反应式:Al -3e- +4OH- =AlO2- +2H2O
镁、铝为电极
,氢氧化钠
溶液
为电解质溶液,
为什么铝会是负极?
答:
在
镁铝氢氧化钠原电池
中,存在的氧化还原反应是:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的.实际上,在上述反应中
,NaOH
既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:氧化剂:H2O 还原剂:Al 反应分为两个...
镁,铝作
原电池
两极
,电解质
分别为
氢氧化钠,
硫酸
溶液
时,两极反应方程分 ...
答:
电解质为
NaOH
溶液
正极:6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH- 负极:2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 电解质为硫酸溶液 正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Mg - 2e- = Mg2+
原电池
中,电极:铝和镁
,电解质溶液
:
氢氧化钠
溶液。求其电极反应式?谢谢...
答:
负极 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极 6H2O+6e-=3H2+6OH- 总反应2Al+2H2O+2OH-=3H2+2AIO2-
...
溶液
中构成
原电池,
镁为负极,但
以氢氧化钠为电解质
,铝为负极_百度知 ...
答:
发生
原电池
反应的条件之一:自发的氧化还原反应。
电解质
为
氢氧化钠溶液,
电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al + 2H2O + 2
NaOH
== 2NaAlO2 + 3H
镁铝原电池
中
氢氧化钠
作
电解质
的反应原理是什么?
答:
NaOH做
电解质
的反应原理:负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H++6e-=3H2 镁跟
氢氧化钠溶液
不发生反应,而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。负极反应:2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O 正极反应:6H2O+6e-=3H2+6OH- 电解质为
NaOH溶液
正极:6H2O ...
AL— Mg在
NaOH溶液
作
电解质溶液
的条件下构成
原电池,
正负极反应式为?总...
答:
在
镁铝氢氧化钠原电池
中,存在的氧化还原反应是:2 Al + 2
NaOH
+ 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ 从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应;H2O是氧化剂,参加正极反应.从电极材料上:负极是铝,正极是镁.负极:2 Al + 8 OH- - 6 e- = 2 AlO2- + 4 H2O 正极:6 H2O + 6 e- = 3...
镁铝为
电极
氢氧化钠为电解质,
探究谁是负极
答:
你说的是
原电池
吧
以氢氧化钠为电解质溶液
,铝失电子,为负极;镁为正极.反应式:2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2 ↑ 以稀硫酸为电解质溶液,镁失电子,为负极;铝为正极.反应式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
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