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医学化学：在100毫升0.1摩尔每升HCl溶液中加入400毫升0.1摩尔每升氨水，已知氨水的PKb=4.75,
求此混合溶液的PH值？
如何找出其中的缓冲对？
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其他回答
第1个回答 2013-11-09
NH3·H2O--NH4Cl;
先反应掉HCl;
得到的是
NH3·H2O--NH4Cl;比例3:1；
根据pH=pKa+lg(c(共轭碱)/c(共轭酸))求出即可；
有问题请追问~~
追问
共轭酸和共轭碱不是只差一个H吗？如碳酸氢根、碳酸
追答
NH4+---NH3;
这么看就行了；
NH3得到1个质子就是NH4+;水合其实无所谓
相似回答
在100ml0.1mol
L
HCl溶液中加入400ml 0.1mol
L
氨水,已知氨水的p
Kb=4.75...
答：
混合
溶液
为0.01
摩尔
氯化铵和0.03
摩尔氨水
，溶解在0.5升溶液中。[NH4+]=0.02摩尔/升，[NH3.H2O]0.06摩尔/升。Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]*0.01/0.03=10^-4.75，[OH-]=3*10^-4.75=4.27，PH=9.73
...
盐酸溶液中加入400毫升0.1摩尔每升氨水,已知氨水
...
答：
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01
摩尔
氯化铵和0.03
摩尔氨水
,溶解在0.5升
溶液
中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]*0.01/0.03=10^-4.75,[OH-]=3*10^-4.75=4.27,PH=PK(NH4Cl）+lg（0.02/0.06）=9.73 ...
100毫升0.1摩尔每升的盐酸
和300
毫升0.1摩尔每升的氨水
混合,混合后的...
答：
100毫升0.1摩尔
每升的盐酸和300毫升0.
1摩尔每升的氨水
混合，形成氨-氯化铵缓冲溶液，按缓冲溶液的计算公式计算：POH=PKb - lg c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74 - lg0.5/0.25=4.34 pH=14-pOH=14-4.34=9.66
向
100ml0.1摩尔每升的氨水溶液加入
50
毫升0.1摩尔每升的氯化氢溶液,
求ph...
答：
混合后,生成等浓度的NH3.H2O--NH4Cl的缓冲
溶液,
pH=pKb =4.74
等体积
0.1摩尔每升的HCL
与等体积0.1摩尔每升的
氨水
求混合
溶液的P
H值...
答：
PH 即可。C（H+）=√Kw/Kb*c=5.27*10^-6 ；所以PH=5.28。（2）0.010
摩尔每升的
氯化铵溶液 pH值。C（H+）=√Kw/Kb*c=2.36*10^-6 ；所以PH=5.63。（Kb=1.8*10^-5）我不明白你具体问哪个地方得不同，解题过程如上，如果还不懂，你可以Hi我，很乐意为你解答。
0.1摩尔每升的盐酸
与
0.1摩尔每升的氨水
以1:2的体积混合,求
溶液的P
H
答：
（1）NH3.H2O - NH4CI 缓冲溶液！（2）C(NH3.H2O )/C(NH4CI ) =1:1 （3）Kb =[NH4+][OH-]/[NH3.H2O][OH-] = Kb[NH3.H2O]/[NH4+]C(NH3.H2O )/C(NH4CI ) = [NH3.H2O]/[NH4+] =1:1 POH = PKb = 4.74 PH = PKw-PH =14-4.74 =9.26 ...
向
100ml0.1摩尔每升的氨水溶液加入
50
毫升0.1摩尔每升的氯化氢溶液,
求ph...
答：
NH3+H+=NH4+ 反应平衡后cNH3=cNH+
，溶液中
共轭缓冲对NH3-NH4+，这样溶液的pH值由缓冲
溶液p
H值计算公式
氨水的
电离常数Kb=1.78x10-5 PKb=4.75 pH = 14-pKb + lgc(NH3)/c(NH4+)= 14-4.75 +lg1= 9.25
等体积
0.1摩尔每升的HCL
与等体积0.1摩尔每升的
氨水
求混合
溶液的P
H值...
答：
假设混合后
溶液的
体积等于1+1，氯化铵的浓度为0.05
mol
/L NH3的Kb=1.8×10＾-5 Ka=Kw/kb=1×10-14＾/1.8×10-5＾ [H+]＾2=0.05×1×10-14＾/1.8×10-5＾ [H+]=5.582×10＾-6 PH=5.25
等体积
0.1摩尔每升的HCL
与等体积0.1摩尔每升的
氨水
求混合
溶液的P
H值...
答：
假设混合后
溶液的
体积等于1+1，氯化铵的浓度为0.05
mol
/L NH3的Kb=1.8×10^-5 Ka=Kw/kb=1×10-14^/1.8×10-5^ [H+]^2=0.05×1×10-14^/1.8×10-5^ [H+]=5.582×10^-6 PH=5.25
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