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下列四组原电池,其中放电后,电解质溶液质量增加,且在正极有单质生成的是( )A.Cu、Ag、AgNO3溶液
下列四组原电池,其中放电后,电解质溶液质量增加,且在正极有单质生成的是( )A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu、稀H2SO4C.Fe、Zn、ZnSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
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推荐答案 2014-08-30
A、Cu、Ag、AgNO
3
溶液构成原电池,Cu为负极,银为正极,溶解1mol铜时,析出2mol银,溶液的质量减小,故A错误;
B、Zn、Cu、稀H
2
SO
4
构成原电池,Zn为负极,溶解1mol锌时,析出1mol氢气,溶液的质量增加,故B正确;
C、Fe、Zn、ZnSO
4
溶液,不能自发的发生氧化还原反应,不能构成原电池,故C错误;
D、Fe、C、Fe
2
(SO
4
)
3
溶液构成原电池,Fe为负极,C为正极,正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子,正极上没有单质生成,故D错误;
故选B.
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...
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选B.Zn、Cu、稀H2SO4 反应后由硫酸溶液变成硫酸锌溶液
,溶液质量增加,正极有
H2放出。
5.
下列四组原电池放电后,电解质溶液质量增加,且在正极有单质生成的是
...
答:
A、Cu+2AgNO3=
Cu(
NO3)2+2Ag,溶液质量减少
,正极有单质生成,
不符合题意。340 188 B、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 161
溶液质量增加,
正极有氢气生成,所以B符合题意,选B C溶液质量减少,正极有单质铜生成,不符合题意;D溶液质量增加,没有单质生成,不符合题意。选D A的溴化物在...
化学题,求助(有分送)
答:
若
电解质溶液是
碱溶液则负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O 正极为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ也就是说a为
正极,
b为负极。Cu的那端为负极,Zn为正极。Zn为负极的时候才会失电子
,质量
减少。其实右边的
原电池
并没有发生,所以CuSO4浓度不变,选D ...
有关高中化学的
原电池
问题
答:
负极是Fe
,正极是Cu,电解质溶液是
NaCl溶液,形不成
原电池,
因为无法发生氧化还原反应。首先负极是失电子,正极得电子,负极一般为活泼金属,例如Fe失电子,形成Fe2+,而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子,被还原为金属
单质,
如果负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是CuCl2溶液,则溶液中的Cu2+
在正极
...
高中电化学知识
答:
原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为
原电池正极
反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。【答案】AD2. 下列说法正确
的是 (
) A
.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学...
原电池放电
时,电子是由_流向_的。
答:
分析:从电池中给出的物质可判断:Zn发生氧化反应,为电池的负极,K2FeO4发生还原反应作
电池的正极
。根据题目中的信息:放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成,结合
电解质溶液
为碱性,可写出正负极电极反应式。解析:放电时,电子由负极通过外电路流向
正极,A
错误;放电时,负极上的电极反应式为Zn-2e...
下列
反应中,金属铜的
质量
不变
的是(
)A
.锌铜
原电池
中铜作
正极,
硫酸为电...
答:
A.锌铜
原电池
中铜作
正极,正极
发生还原反应
,电解质溶液
为硫酸,则
正极质量
不变,正极上只析出氢气,故A正确;B.铜的电解精炼时纯铜作阴极,在阴极上析出铜,铜的
质量增加,
故B错误;C.在镀件上电镀铜时铜作阳极,被氧化,质量减小,故C错误;D.将铜片投入三氯化铁溶液中,铜被氧化,质量减小,...
原电池
中正负极怎么区分?
答:
在
原电池电解质溶液
中,阳离子移向
正极,
阴离子移向负极。四、根据原电池两极发生的化学反应判断 原电池中,负极总是发生氧化反应
,正极
总是发生还原反应。因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。五、根据电极质量的变化判断 原电池工作后若某一电极
质量增加,
说明溶液中的阳离子在该电极上放电...
...也与
电解质溶液有
关
,下列
说法中不正确
的是(
) A
.
答:
A.该原电池中,铝易失去电子而作负极,铜作
正极,放电
时
,电解质溶液
中的硫酸根离子向负极铝移动,故A正确;B、由Mg、Al、NaOH溶液组成
原电池,
铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极,镁作正极,其负极反应式为:Al-3e - +4OH - ═AlO 2 - +2H 2 O,故B正确;C.该原电池中,铁易失去...
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