做一道化学题

Question

将4.34gNa，氧化钠，过氧化钠得混合物与足量水反应，在标准状况下，得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求混合物中Na，氧化钠，过氧化钠得物质的量之比

Answer 1

气体恰好反应说明氢气与氧气比为二比一。根据比例以及气体总量可求出氢气量，再可得钠物质量以及质量。知道氧气量可得过氧化钠的物质量以及质量。用总质量可得氧化钠质量再可得其物质量。氧化钠与水反应不生成氧气。

Answer 2

n=0.672/22.4=0.03mol
其中H2占2／3，O2占1／3因此得n（H2）＝0.02moln（O2）＝0.01mol得n（Na）＝0.04mol得n（Na2O2）＝0.02mol得m（Na2O）＝4.34－0.92－1.56＝186g得n（Na2O）＝0.03mol由此得n（Na）：n（Na2O2）：n（Na2O）＝4：2：3