高一化学，请指教，谢谢

Question

将3.2g的Cu放入100ml、0.2mol/l的稀硝酸中试求：
1.完全反应所得气体体积。
2.被还原的稀硝酸的物质的量。
请指教，谢谢

Answer 1

HNO3的物质的量＝0.1＊0.2＝0.02mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192------8
3.2-------X
X=0.13mol
铜是过量的。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
－－－－8－－－－－－－－－－44.8
－－－－0.02－－－－－－－－－Y
Y＝0.112L
.完全反应所得气体体积0.112L。
8摩尔HNO3有2摩尔被还原，被还原的稀硝酸的物质的量＝0.02＊2/8＝0.005摩尔

Answer 2

1、反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3.2g铜是0.05mol 需要硝酸的物质的量为0.13mol 现有硝酸的物质的量为0.1*0.2=0.02mol 所以硝酸是不足量的 生成气体的量按照硝酸的物质的量来计算 因为8HNO3~2NO 所以气体的物质的量为0.02/4=0.005mol 标况下体积0.005*22.4=0.112L
2、硝酸被还原的产物为NO气体 所以生成气体的物质的量就是被还原硝酸的物质的量是0.02mol

如果都楼主有帮助希望能采纳
化学有问题 无敌化学团来帮你！

Answer 3

0.112L
0.005mol
因为铜过量

Answer 4

铜的物质的量是n==3.2g/64g/mol==0.05mol
硝酸的物质的量是n==0.1L*0.2mol/L==0.02mol
3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2*22.4L
0.05mol 0.02mol V
分析可知道，铜过量，应该按照硝酸的量来计算
列比例式：8mol：2*22.4L==0.02mol：V
解得V==0.112L 即完全反应所得气体体积是0.112L
该反应中只有生成一氧化氮的那部分硝酸钡还原（氮元素化合价降低），生成硝酸铜的没有被还原（氮元素化合价没变化），根据氮元素守恒知道，被还原的硝酸占参加反应硝酸的四分之一。
所以该反应中参加反应的0.02mol硝酸中，被还原的是0.005mol。

Answer 5

现有0.05摩尔铜，0.02摩尔硝酸
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3mol 8mol 2mol(44.8L)
Xmol 0.02mol Ymol(ZL)
X=0.0075(mol)，显然铜过量，按照硝酸计算
被还原硝酸：Y=0.005（摩尔），生成一氧化氮体积：Z=0.112L=112mL