四类常见电极及其电对如下：
电极包括：
1、金属-金属离子电极：这种电极是由金属自身做极板，浸在含有该金属离子的溶液中构成的。例如，铜电极就是由铜自身做极板，浸在含有铜离子的溶液中构成的。
2、氧化还原电极：这种电极的特点是某一元素的两种不同价态的离子的混合溶液。例如，将铂丝插入Fe2+、Fe3+离子共存的溶液中，铂丝就是电极。
3、金属-难溶盐-离子电极：这种电极是在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸在含有该难溶盐负离子的溶液中构成的。例如，在银丝的表面涂一层AgCl，将其插入NaOH溶液中，就构成了这种电极。
4、金属-氧化物-离子电极：这种电极是在银丝的表面涂一层氧化物，将其浸在含有该氧化物对应离子的溶液中构成的。例如，在银丝的表面涂一层Ag2O，将其插入NaOH溶液中，就构成了这种电极。
电对包括：
1、氧化型/还原型电对：在电化学中，氧化型/还原型电对是最常见的电对类型。氧化型是指原子或分子失去一个或多个电子的化合物，而还原型是指原子或分子获得一个或多个电子的化合物。例如，三价铁离子和二价铁离子、碘单质和碘离子等都是氧化型/还原型电对。
2、酸/碱型电对：酸/碱型电对是指在溶液中能够给出或接受质子的物质。例如，氢离子和氢氧根离子就是一对酸/碱型电对。
3、配位型电对：配位型电对是指由中心原子和配体分子形成的化合物。例如，铜离子和氨分子形成的铜氨络合物就是一对配位型电对。
4、自由基/离子型电对：自由基是指具有不成对电子的原子或分子，而离子是指带电的原子或分子。例如，氧气和氢气在高温下可以反应生成水，其中氧气是自由基，氢离子是离子。
电极电对的运用
1、判断原电池的正负极：在原电池中，电极电势代数值较大的电极为正极，电极电势代数值较小的电极为负极。
2、比较氧化剂和还原剂的相对强弱。
3、判断氧化还原反应进行的方向：氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较小时，各物质的浓度对反应方向起决定性作用。