第1个回答 2019-05-14
你要问什么?要求合金中铜或锌所占的质量百分比吗?是不是还要求硫酸的质量分数??
综合这3组数据可以看出前2次实验中的硫酸都是过量的,且合金中的锌都完全反应了,而第3组数据中的硫酸完全反应了,锌有剩余,所以
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65----98----------------2
ag----bg---------------0.2g
算得a=6.5克,b=9.8克
所以铜锌合金中锌的质量分数为65%,硫酸的质量分数为:9.8/50=19.6%
看不明白或者题目要求的不是这个就追问好了,我再给你继续解答
第2个回答 2019-09-21
根据所给数据：
第一次和第二次合金的质量为10g，生成氢气的质量为0.2g，硫酸的质量不等，说明合金中的锌完全反应，硫酸过量。
第三次合金的质量为20g（第一、二次的2倍），硫酸的质量比一、二次还少，但生成的氢气的质量仍然是0.2g，说明合金过量，硫酸正好完全反应。
不过你没有把题目的问题给出，那么可以进行的计算有：
设生成0.2g氢气参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为m
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65......98........161......2
x.........y............m.....0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
98：2=y：0.2g
y=9.8g
161：2=m：0.2g
m=16.1g
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
合金中铜、锌的质量比=3.5g：6.5g=7：13
合金中铜的质量分数=3.5g/10g*100%=35%
合金中锌的质量分数=6.5g/10g*100%=65%
所用稀硫酸的的质量分数=9.8g/50g*100%=19.6%
第一次：反应完成后剩下的液体中硫酸锌的质量分数=16.1g/（60g+6.5g-0.2g）*100%=24.3%
第二次：反应完成后剩下的液体中硫酸锌的质量分数=16.1g/（80g+6.5g-0.2g）*100%=18.7%
第三次：反应完成后剩下的液体中硫酸锌的质量分数=16.1g/（50g+6.5g-0.2g）*100%=28.6%
剩下液体的质量是根据质量守恒定律计算的，铜没有参加反应，所以只计算了参加反应的锌和所用稀硫酸的质量。