由极性键构成的非极性分子有CO₂、CS₂、BF₃、SO₃、CCl₄、SiF₄、PCl₅、甲烷、乙烯、乙炔。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
扩展资料：
一、CO₂
CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。
现代科学家一般认为CO₂分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。
二、CS₂
二硫化碳是一种广泛性的酶抑制剂，具有细胞毒作用，可破坏细胞的正常代谢，干扰脂蛋白代谢而造成血管病变、神经病变及全身主要脏器的损害。
在常温常压下二硫化碳为无色透明微带芳香味的脂溶性液体，有杂质时呈黄色，少量天然存在于煤焦油与原油中，高纯品有愉快的甜味及似乙醚气味，一般试剂有腐败臭鸡蛋味，具有极强的挥发性、易燃性和爆炸性。燃烧时伴有蓝色火焰并被氧化成二氧化碳与二氧化硫。
主要用于生产人造粘胶纤维（人造棉、人造毛）和粘胶薄膜，还用以制造四氯化碳、四氯化碳(由二硫化碳与氯反应制得)、二硫代氨基甲酸铵（杀菌剂，由二硫化碳与氨反应制得）、黄原酸酯、浮选矿剂、溶剂和橡胶硫化剂。
三、BF₃
由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。
四、SO₃
气态的SO₃是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。
三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。
SO₃分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。
与二氧化硫一样都是硫的氧化物。
五、CCl₄
四氯化碳（carbon tetrachloride），有机化合物，化学式CCl₄。是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。
分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm3(20℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L。四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。
参考资料来源：百度百科-非极性分子