铝和氢氧化钾都是重要的工业产品

①该电解槽的阳极反应式是该电解槽的阴极反应式是总反应的离子反应方程式是 ②通电开始后，其工作原理如图所示，请简述原因 ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出，可用离子交换膜法电解提纯（1）工业冶炼铝的化学方程式（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，阴极附近溶液pH会增大。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）问题补充：

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第1个回答 2019-09-25

（1）2Al2O3==（电解）==4Al+3O2
(不能用
AlCl3
，因为它是
共价化合物
）
（2）2Al+2OH-+2H2O====2AlO2+3H2
（3）
①
阳极
4OH-
-4e-
====O2
+2H2O
阴极
4H+
+4e-
====2H2
总反应
2H2O==（电解）==2H2+O2
②水电离出的
氢离子
减少，
氢氧根
增大
③B

第2个回答 2019-10-01

（1）2al
2
o
3
=(通电)4al+3o
2
↑
（2）2al+2oh
—
+2h
2
o=2alo
2
—
+3h
2
↑
（3）①
4oh
—
—4e
—
=2h
2
o+o
2
↑
②
h
+
放电，促进水的电离，oh
—
浓度增大
③
b

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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式...答：促进水的电离,OH - 浓度增大　③ B 离子交换膜法电解提纯KOH时,阳极反应为:4OH - -4e - 2H 2 O+O 2 ↑,阴极反应为:4H 2 O+4e - 4OH - +2H 2 ↑。电解过程中阳极

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品答：AlCl3 ，因为它是共价化合物）（2）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2+3H2 （3）① 阳极 4OH- -4e- ===O2 +2H2O 阴极 4H+ +4e- ===2H2 总反应 2H2O==（电解）==2H2+O2 ②水电离出的氢离子减少，氢氧根增大 ③B

铝和氯氧化钾都是重要的工业产品。请回答: (1)工业冶炼铝的化学方程式...答：（1）2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑ （2）2Al+2OH - +2H 2 O==2AlO 2 - +3H 2 ↑ （3）①4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑； ②H + 放电，促进水的电离，OH - 浓度增大； ③B

氢氧化钾的用途答：它涉及巧克力和可可加工、软饮料加工以及冰淇淋的增稠。氢氧化钾用于软化橄榄并在烘烤前给椒盐脆饼上釉以使其变脆。氢氧化钾的其他用途氢氧化钾在造纸过程中充当消泡剂。它还用作草坪食品、工业肥料、杀菌剂和除草剂。加热的氢氧化钾通常用于硅晶片的体蚀刻，这在某些微电子器件的制造中很重要。

氢氧化钾有什么用途?答：所以它会被用作吸收二氧化碳之用。氢氧化钾是典型的强碱，有许多工业上的应用，大部分的应用都是因为氢氧化钾可以和酸反应，以及氢氧化钾本身的腐蚀性。2005年生产的氢氧化钾估计有700,000至 800,000吨，约为氢氧化钠的百分之一。氢氧化钾常用来制造软肥皂和液体肥皂，也用来制备含钾的化学物质。

氢氧化钾是什么答：氢氧化钾：俗称苛性钾，是一种白色固体无机化合物，属于常见的无机碱。它具有强碱性和腐蚀性，易溶于水和醇，微溶于醚。

铝与氢氧化钾反应的化学方程式答：化学方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ 化学方程式书写时要注意配平，氢氧化钾具强碱性及腐蚀性，极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。铝易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。

求铝及其化合物的物理化学性质和用途答：易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃，航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，主要用途物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料...

铝工业制法答：大规模生产铝的突破发生在1886年，美国的豪尔和法国的海朗特通过电解熔融的铝矾土和冰晶石混合物，奠定了现代工业制铝的基础。铝在自然界中广泛存在于各种矿石中，如长石、云母和高岭石等，其提取过程涉及氧化物与冰晶石的共熔电解。具体步骤如下：溶解：铝土矿与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水：Al2O3...

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