）用一氧化碳还原铁的一种氧化物1.6克，得到二氧化碳1.32克，求该氧化物的化学式。
（2）3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.
答案：1)设化学式为FexOy.
FexOy + yCO = xFe + yCO2
56x+16y 44y
1.6g 1.32g
根据化学方程式计算得x/y=2/3
所以化学式为Fe2O3
(2)设CO2质量为x,CaO质量为y.
57.6%(3.6g-x)=3.6g*40/100
x=1.1g
CaCO3 = CaO + CO2
56 44
y 1.1g
56/y=44/1.1g
y=5.6g
所以CaO的质量为5.6g.
某非金属R为+6价，在其氧化物中R的质量分数为40%，试通过计算确定R是什么元素。
解析：因R为+6价，得知其氧化物的化学式为RO3（正确地写出氧化物的化学式是解本题的关键）
答案：设R的相对原子质量为χ
依题意得：R元素的质量分数=（R/RO3）×100%=40%，即[χ/（χ+16×3）] ×100%=40%
解得χ=32。查表相对原子质量为32的为硫元素，即R为硫元素。
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/82699622.html