1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=2MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（
四氧化三铁 Fe3O4）
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2=△=2CuO
现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2=2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2=2H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2=2P2O5 证明空气中氧气含量
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2=SO2
现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2=CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2=2CO
10、
二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=2CO（是吸热的反应）
11、
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O=H2CO3
现象：紫色石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O=H2SO4
13、
生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
注意：
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2
14、钠在
氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl （无氧也能够燃烧）
15、2Hg + O2=2HgO 银白液体、生成红色固体
拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu + O2=2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
狭义的
氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓
发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。