第1个回答 2011-07-22
氧化还原反应重在：一、记住基本概念：1、有电子转移的反应是氧化还原反应，电子转移包括电子的得失与共用电子对的偏移。2、氧化剂：在反应中得电子，使所含元素化合价降低的反应物。3、还原剂：在反应中失电子，使所含元素化合价升高的反应物。4、氧化反应：还原剂失电子，导致所含元素化合价升高的过程。5、还原反应：氧化剂得电子，导致所含元素化合价降低的过程。6、氧化性：氧化剂表现出来的性质，实为氧化剂得电子的能力。7、还原性：还原剂表现出来的性质，实为还原剂失电子的能力。要注意的是，物质氧化性的强弱，是指其得电子的能力强弱，而不是得电子数目的多少，故不能说得电子数目越多，氧化性越强。如氯气变为氯离子，每个氯原子只能得到一个电子，可硫变为硫离子，每个硫原子却得到两个电子，但氧化性却是氯气的强于硫单质的。还原性亦然。8、氧化产物：还原剂失去电子，发生氧化反应所得到生成物。9、还原产物：老兄，自己试着写了吧。
二、搞清楚氧化还原反应的表示方法：用单线桥法和双线桥法分析电子转移方向和数目。单线桥法针对于反应物中得电子和失电子的原子，且箭头方向为从失电子原子指向得电子原子。在箭头上方标明转移电子的数目。双线桥法针对于反应前后同一元素的原子，在箭头上方标明得电子和失电子的数目。要注意的是：得失电子的数目一定相等。得电子数目＝元素化合降低的数值乘以化合价降低原子的数目，失电子数目＝元素化合升高的数值乘以化合价升高原子的数目。本应附具体实例，但纯手打不出，请谅解了。
三、掌握氧化还原方程式的配平。原理：根据得失电子总数相等。步骤：写出反应物和生成物的化学式——标出各化学式中各元素的化合价——找出各元素化合价的升高或降低的数值——求出化合价升高数值与化合价降低数值的最小公倍数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数——观察法配平其它物质的计量数。同样无法手打出实例了。
四、掌握常见氧化剂和还原剂及其重要反应（详见高三化学第三单元）
学好氧化还原反应，核心在概念。多记，多练，再有不懂的，多找老师请教，这也就差不多了。祝成功！
第2个回答 2011-07-14
看化合价咯，化合价升高 失去电子（电子带负电），被氧化，得到的产物叫氧化产物，自己被氧化是还原剂 花合价降低，得到电子，被还原，得到还原产物，自己被还原 是氧化剂
第3个回答 2011-07-15
网上资料比较乱...如果在线等着网友帮你的话，其实还不如你去找一本比较靠谱的参考书
或者和你爸妈说说请个老师好好理理也好
而且氧化还原是高中化学的基本（我们玉新哥说的）
还有你说的是大问题啊...这个一时半会靠打字也打不清楚啊...
我们老师曾经就总说从问题中找问题也就是做题...
保佑楼主尽快解决吧
第4个回答 2011-07-15
你只要记得降得还还氧，升失氧氧还就行了。至于放电顺序就是记住金属活动性顺序就ok了。