高一化学问题

Question

初中刚毕业，踏入升高中化学提高班，困难重重，希望大家帮帮我。
希望大家能详细解说，谢谢。
先问一道问题：
1. 下列物质中含有自由移动的Cl - 离子的是：
A. KClO3溶液 B. MgCl2溶液 C. 液态HCl D. NaCl 晶体
2. 下列叙述正确的是：
A. 液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B. NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质.
C. 强电解质溶液的导电性不一定很强 D. 强电解质在液化时都能导电.

还有，就是怎么分辨一个是电解质还是非电解质，我不知道他能否导电啊？
强弱电解质，怎么分辨呢？
怎么看一个物质相对导电能力的强弱，是看化学式的什么？
现在如到了很多新的化学式，比如CH3COOH之类的，怎么会有“OO”这样的格式，这种化学式很乱，我该怎么分辨它的性质？
怎么分辨酸式盐和碱式盐？
最后最重要的是，高中的化学应该怎么学好？

谢谢大家的答案，我一定都认真学习。

Answer 1

1、BC
2、C
没关系,才高一,要学的东西很多。加油!不懂多问老师,是在不行学文科。追问

问题1，为什么KClO3溶液不行呢？

追答

KClO3里的阴离子是ClO3-

追问

喔~懂啦，谢谢。

Answer 2

你在读提高班是吧？这些题目其实很基础，可能你这段时间内接受起来有困难，不过没关系，真正到了高中后这些题目都没什么的，既然你提出了这些问题，我也乐意为你解答，由于你还没有经过高中系统的、循序渐进的学习，所以有些基础的东西可能暂时难以弄懂，所以我尽量不用书面化的东西来为你解答
1.选B。 选项A中的溶液有 K+以及ClO3-...其中ClO3是一个整体，就象OH-一样，所以没有Cl-
选项B中溶液有 Mg2+和Cl-值得注意的是C，液态的HCL中没有氯离子，可是在水分子的作用下HCL中的H会失去一个电子给Cl，于是H+和Cl-就出现了。选项D里面，由于此时氯化钠是晶体，在这样的情况下，它无法自由移动，只能与钠离子以离子键的形式结合（这里也可以说是没说清楚，你可以百度一下“晶胞”）
2选C，......至于选项A，如果你清楚电解质的概念，则一眼就能排除A，因为HBr在水中有自由的氢离子和溴离子（HBr电离了），对于它，你去看看电解质的定义就能理解。
至于选项B，NH3溶于水后形成NH3·H20..然后它才电离,所以NH3并非自身电离,所以排除(这里又涉及定义)..选项C,导电性强弱是看自由移动离子的浓度(和物理有关,估计你还没学),比如氯化钠是强电解质,我用蒸馏水配制成0.00000000000000000000001MOL每升,此时几乎相当于水了,所以导电性不强,因此这和浓度有关.D必须存在自由移动的离子才能导电.如氯化钠,在液化(更倾向于说是熔融状态)时有自由移动的钠离子和氯离子,可以导电;然而,并不是所有的强电解质在液化时都有自由移动的离子,比如HCL,它说"都",所以错了.
至于怎么分辨强弱电解质,老师必然会给你归纳,但是归纳的都是高中阶段的一般情况,但是高中阶段肯定够用,如果你实在需要,我可以查我高中的笔记(因为有些地方高中知识和大学的有些不一致,我今年刚毕业,接触了一些大学的东西,有一点混淆)
物质导电能力强弱属于物理问题了,但当然不是化学式,和物质的电阻率有关
[有机]会专门学,现在不用慌,你学到那儿自然就清楚了,学无机部分接触的有机物分子式较少,你暂时记住(其实见多了自然记住了),学到有机的官能团那儿你就自然会明白的..-COOH这种你只要和它的结构相联系便能自然而然地记住。分辨有机物的性质这个太大了，你把有机学完才能知道（各个官能团有自己的性质，又能互相影响改变有机物的性质，这里说起来对你来说就很复杂了），酸式盐碱式盐这种你去查定义吧，百度一下就出来了（不是我懒得粘贴，而是自己查会更有印象）
高中化学你得结合自身，首先兴趣最重要，思维要形象，比如说到溴离子，脑海里会浮现出它的结构来，然后浮现出它失电子什么的的画面（我是这样的），老师讲到的一定要注意，听课一定要百分之百精力集中，哪怕是讲你会做的题，最重要的是结合你自己的感悟来确定学习方法（比如我上课效率很高，课后就没做大量的题，我物理不好，要靠做很多题来获得感悟），多和老师沟通，如果你和这个老师很熟，你上课自然会有激情的。
由于时间太晚，有些地方可能思维有些混乱，希望可以帮到你的忙，如果今后遇到什么问题我也很乐意为你解答。

Answer 3

1b.2c

Answer 4

1选B
A中有ClO3-,没有Cl-
D中有Cl-但不能自由移动。
C中是非金属与非金属形成的共价键，没有Cl-。
2选A、C、D。
B中NH3是非电解质，在水溶液中生成了一水合氨，后者能导电。
一般离子型化合物都是电解质：碱和盐，（金属氧化物）
还有强极性共价化合物：酸。
正盐：Na2SO4
酸式盐：NaHSO4中间有H的盐。
碱式盐：Cu2(OH)2CO3中间有OH的盐。
高中重点学好物质的结构，因为结构决定性质，性质决定用途。

Answer 5

1、B，KCLO3在水中电离成k+与CLO3-离子。HCL液态时为分子。NACL为离子晶体。
2、c，水溶液或融融状态下能到店的化合物即使电解质AB错。d，在液态时为分子的，就不能导电，但在水溶液中为强电解质，HX。

Answer 6

1.B项为正确答案，题目要求是自由移动的氯离子，A中为氯酸根而不是氯离子，C项中液体HCl是以分子形式存在的，以后会学到离子化合物和共价化合物，HCl就是共价化合物，D项中既然是NaCl晶体，自然不存在离子啦
2.C项为正确答案。这个题目考查的是对电解质和非电解质，强电解质和弱电解质定义的理解，要是分清，题目就很简单啦。电解质定义：在溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质。所以A项中虽然液态HBr不导电，但由于其溶液导电，所以HBr仍为电解质。B项中虽然NH3水溶液导电，但是NH3溶于水之后就变成了一水合氨（NH3.H2O）所以导电的不是NH3而是一水合氨，同时由于NH3为共价化合物，液氨也不导电，所以NH3也就不是电解质了。D项中对比A选项就知道啦。C项其实你可以采取极限思想呀，比如当强电解质的溶液非常非常稀的时候，稀到水的地步，导电能力也就不行啦。
判断一个物质是否电解质时先要看是不是化合物，化合物中把二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氨气这些溶于水变成其他物质的排除，另外多数有机物都是非电解质，比如酒精等等。
强弱电解质就记住强酸强碱大多数的盐是强电解质就行了。
物质相对导电能力的强弱要看的是溶液的浓度呀~~~
CH3COOH这个是有机物，就是我们吃的醋的主要成分，化学名是醋酸。这个学了就简单了~~
酸式盐中必然有H离子，如NaHCO3，碱式盐中必然有OH根，如Cu2(OH)2CO3
化学要学好，课本离不了，牢记这一句，万事都会好~加油啦