高一化学题 有关褪色的 谢谢！

Question

用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
试分析 （1）产生上述现象的原因；
（2）用实验证明红色褪去的原因。

：（1）产生上述现象的原因：
氯水中含 H+ ，中和OH- 使溶液褪色；(为什么?????????)
氯水中含HClO，其漂白性使溶液褪色。
（2）向褪色后溶液中加入NaOH。若溶液不再显红色，证明红色消失是由于HClO的漂白作用引起的(为什么?????????)；若溶液显红色，证明是由于H+的中和作用引起的。(为什么?????????)
谢谢

Answer 1

CL2+H2O=HCL+HCLO
HCL和NAOH反应后生成水和NaCL,当溶液到达中性后,可使溶液褪色
HCLO具有强氧化性,也可使酚酞氧化,破坏酚酞结构而不在显色.
两种都可以使溶液褪色,但是都需要一定的量才能与被反映物质完全反映后至颜色消失.

所以当褪色后,在加NAOH,如果能变回红色,说明HCL的中和反映褪色起主导作用,酚酞没有被HCLO完全氧化,如果颜色变不回来了,则说明溶液中所有酚酞的结构都已被破坏,不能在恢复过来了.

到底是什么原因引起的,就是通过滴加NaOH来看颜色是否恢复来说明

Answer 2

氯水具有漂白性和强氧化性，氯水是弱电解质，电离产生 H+ 和CIO_ 离子，因为是弱电解质，因此不是完全电离，还有部分没有电离，就含有了HCIO分子。第二个问题；褪色后再加入氢氧化钠的话，如果不再显红色说明是氯水的漂白性，酚酞被漂白了，此时溶液中没有酚酞试剂。如果溶液再次变红，说明之前的褪色是因为H+和OH _ 中和的原因，使溶液呈现中性，（酚酞遇酸不变色，遇碱变红，当溶液中的OH— 被中和了就会显现中性，酚酞就会失去显色的效果），所以是由于H+的中和作用引起的。

Answer 3

向褪色后溶液中加入NaOH。若溶液不再显红色，证明红色消失是由于HClO的漂白作用引起的。（若是NaOH 被中和，再加碱应该还变红，现在不变红 ，说明不是因为碱被中和，那就是被氧化了也。）
若溶液显红色，证明是由于H+的中和作用引起的。(酚酞与碱显红色，若碱被消耗，则红色退去，再加碱忧变红，证明是碱被中和了 啊。）