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向由FeO、Fe和Fe2O3组成的混合物中,加入100ml 2mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出448ml气体标准状况
如题所述
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推荐答案 2011-07-30
ç¨çæ£å¨ç®
Fe+Fe2O3==3FeO ç±äºæ²¡æFe3+ï¼ååæ··åç©å¯ä»¥çåæ¯FeOåFeç»æçã
Fe+2HCl==H2+FeCl2
产çH2çFeç©è´¨çéçäºH2çç©è´¨çé ==448/1000/22.4=0.02 mol
éå ç´ çæ»ç©è´¨çéä¸çæçFeCl2ç©è´¨çéç¸ç ==HCLçä¸å==100/1000==0.1 mol
æ以FeOçç©è´¨çé为 0.1 -0.02 =0.08 mol
æ以混åç©è´¨é==0.08*ï¼56+16ï¼+0.02*56= 6.88 g
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其他回答
第1个回答 2011-07-30
HCl=0.2mol
H+(总)=0.2mol
Cl-(总)=0.2mol
最终溶液是FeCl2,Cl-=0.2mol=>铁元素总量:0.1mol
H+一部分变成氢气消耗掉0.04mol,余下的0.16mol和氧变成水=>氧0.08mol
0.1*56+0.08*16 =6.88
相似回答
由FeFe2O3组成的混合物加入100ml2mol
/
l盐酸恰好使混合物完全溶
解并放...
答:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 放出224毫升气体说明有0.2mol
盐酸
与铁单质反应,共有盐酸0.1L*2=0.2mol,剩下的0.18mol盐酸与氧化铁反应,可由化学计量数推得氧化铁有0.03mol,又由三氯化铁量推得铁单质共有0.04mol。
向一定量的铁
,氧化亚铁
氧化铁
的混合物中,加入100ml2mol
/
L
的
盐酸
答:
因为加入KSCN溶液无血色出现,可知溶液中只有亚铁离子,又因为放出448ml的气体(标准状况),由题意知气体为氢气。故
盐酸
中的氢离子得到n=0.1mol电子变成氢气,由电子守恒定理可知 若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量m=n*M/2=2.8g ...
向一定量的Fe、
FeO
、
Fe2O3的混合物中,加入100mL
1
mol
/L的
盐酸,恰好使
混 ...
答:
根据题意
,混合物完全溶
解且所得溶液
中加入
KSCN溶液无血红色出现,可判断原
混合物恰好溶
于
100mL
1
mol
/
L的盐酸
且反应后的溶液中无
Fe3
+存在,因此Fe元素在溶液中只以FeCl2的形式存在,溶液中氯离子与亚铁离子的个数比为2:1,则可
由盐酸
物质的量可确定
Fe的
物质的量=FeCl2的物质的量=12×0.1L×1mol...
...量的Fe
,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml
1
mol
/
L
的
盐酸,恰好使混合物
...
答:
反应后溶液加硫氰化钾没有血红色,说明没有三价铁离子。即溶液中铁元素全部以+2价亚铁离子存在,阴离子都是氯离子,物质的量0.1
mol,
则铁元素物质的量0.05mol,质量2.8g
...
1.00mol
/
l的盐酸100ml,
可
恰好使混合物完全溶
解,放出224ml标准状_百 ...
答:
向反应所得的溶液中加入硫氰化钾,无红色出现,说明反应最终溶液为FeCl2,根据元素守恒故n(Fe)=n(FeCl2)=12n(Cl-)=12n(HCl)=12×
1.00mol
/L×0.1L=0.05
mol,
故还原能得到m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g,答:还原
混合物
能得到铁的质量是2.8g;(2)HCl中H元素,...
向一定量的铁
,氧化亚铁和
氧化铁
混合物中加入
1
mol
/
L盐酸100ml
答:
1.因为加入的1
mol
/
L盐酸100ml,恰好使混合物完全溶
解。根据最终溶液中的溶质为氯化亚铁,所以由氯离子可以得出溶液中的铁离子=0.05mol.所以,若用足量的一氧化碳在高温下还原相同质量
的混合物
得到的铁的质量是0.05x56=2.8g。2.混合物的总质量不清楚吗?
...中
加入
120
mL
4
mol
/L的稀硝酸
,恰好使混合物完全
答:
由题意知反应后溶液中溶质只有Fe(NO3)2,n(HNO3)=0.12×4=0.48
mol,
由N守恒有2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=n(HNO3)代入数据 2n[Fe(NO3)2]+1.344/22.4=0.48
高一化学碧必修一氯的应用题
答:
3.元素守恒 例3:向一定量的Fe、
FeO和Fe2O3的混合物
投入
100 mL
1
mol
/L的
盐酸,恰好使混合物完全溶
解,放出224 mL(标准状况)的气体,所得溶液
中,加入
KSCN溶液无血红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量
的混合物,
能得铁的质量为 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算 ...
...
物中加入
250
mL
4
mol
/L的稀HNO3恰
使混合物完全溶
解,放出NO(标准状况...
答:
1
molFe2O3,
为0.1*160=16g;有0.1+0.15=0.25mol单质
Fe,
为0.25*56=14g,总质量刚好为30g。该
混合物中
含有的铁元素质量为16*112/160+14=25.2g,即与稀硫酸反应的铁屑为25.2g,0.45
mol,
由反应式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知能产生0.45molH2,标况下的体积为0.45*22.4=10.08L。
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