一道比较难的化学计算题，请各位高手帮帮忙………………

Question

将15.8gKMnO4固体加热一段时间后停止加热，待冷却后收集到的气体标况下的体积为560mL，然后向混合固体加入足量的浓HCl并加热，混合固体完全溶解时收集到气体在标况下的体积是（ ）
A.2.24L B.4.48L C.3.36L D.8.96L
答案正确而且方法最好的另有加分……………………………………………………

Answer 1

选B。这种化学选择题有很强的技巧性，一般要用到三大守恒定律，这题用到得失电子守恒。不要急着写方程，关注起始和最终的物质的化学价，其中Mn由+7变成+2,O由-2变为0，氯由-1变为0.Mn得电子0.5mol，O失电子0.1mol，则cl共失电子0.4mol，即得到氯气0.2mol。

Answer 2

得失电子守恒解题：
K2MnO4中“+6”价最终转变为“+2”价：得电子0.06mol*4
Cl2生产时“-1”价最终转变为“0”价失去电子：n(Cl2)*2
二者相等，所以n(Cl2) == 0.12mol
V(Cl2) == 0.12mol*22.4L/mol=2.688L

Answer 3

A 大哥，排除法一下子就能知道答案是 A.2.24L。
KMnO4=39+55+16*4=158；
（（16*4）/158）*15.6g=6.319g；
（6.319/32）*22.4L=4.4233L；
看明白没，气体最大体积不超过4.4233L，BD直接排除，因为MnO2加酸不会生成氧气，所以至少有四分之一氧元素只能在溶液里，即4.4233*（3/4）=3.317L。，就是说气体最大不超过3.317L，氯气直接溶在水里，排除C。追问

兄弟啊！！第二步反应产生的气体是什么？？是氧气吗？？

追答

第二步不可能有氧气，答案没错吧

追问

不是2.24L

追答

好吧，还是去睡觉了，给个答案，有时间再算算

追问

4.48L

Answer 4

不想算但是可以告诉你方法，他告诉你15.8克，有告诉你反应后的气体560，那么高锰酸钾一定过量，先根据560算出反应的高锰酸钾质量和生成的二氧化锰质量，然后根据MnO2+4HCl=(加热)=MnCl2+2H2O+Cl2↑算出二氧化锰可生成的氯气量，再根据 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O算出剩余的高锰酸钾反应后氯气生成量追问

兄弟啊！！你还是再好好想想吧………………，我给你一个提示：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O；这样你应该不会做错了……………………，好好想想是不是有哪个反应漏掉了没有？？是不是还有更简单的方法………………？?

追答

算了 那你直接电子守恒吧 锰和氯 晕死 你不会吗？